在密闭容器中，将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) K=1.0。则有关该平衡的说法正确的是（ ）
A．CO转化为CO2的转化率为83%
B．平衡时，H2O(g)的浓度为8.34mol/L
C．已知该反应在427℃时的平衡常数为9.4，则该反应为吸热反应
D．改变该平衡体系的温度、压强或各组分的浓度，该平衡一定能发生移动
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示反应过程中，a曲线对应的温度高于b曲线对应的温度
B．图2表示常温下，向100ml0.1mol/LH2R（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略），M点对应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(R2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．图3表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
D．图4表明可用蒸馏法分离X和Y
将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s)
Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是（ ）
A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)=Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)=c(Br－)
C．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)增大
D．此体系中一定存在c(Ag＋)=c(Br－)=[Ksp(AgBr)]1/2
已知某密闭容器中发生反应X(g)＋Y(g)
2W(s)＋Z(g)△H＜0（Y物质极易被液化），有关说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，只改变压强，该反应平衡常数一定不变
B．平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小
C．若Z为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅
D．平衡时，其他条件不变，分离Z，正反应速率加快
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图2是滴定盐酸的曲线
B．a与b的关系是：a＜b
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序是：C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞c(H＋)＞C(OH－)
D．这两次滴定都可以用甲基橙作指示剂
一定质量的乙烯完全燃烧放出的热量为a KJ，将产生的CO2通入50ml 8mol/L NaOH溶液中，恰好完全吸收，则1mol乙烯完全燃烧放出的热量Q为（ ）
A．Q＜5a KJ B．Q＞10a kJ
C．5a kJ≤Q≤10a kJ D．无法确定
