Question

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，下列说法正确的是（  ）

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是：a＜b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序是：C(CH₃COO^－)＞C(Na^＋)＞c(H^＋)＞C(OH^－)

D．这两次滴定都可以用甲基橙作指示剂

Answer

C

【解析】

试题分析：A.如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，A项错误；B. a=20.00时，HCl与NaOH完全反应，pH=7，而b=20.00时，HAc与NaOH恰好反应生成NaAc显碱性PH＞7，当pH=7时，b＜20.00，即a＞b，B项错误；C. E点对应的溶液是HAc与NaAc混合液，而且溶液显酸性，离子浓度关系为C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞c(H＋)＞C(OH－)，C项正确；D.NaOH滴HCl可选甲基橙，而NaOH滴定HAc时，由于滴定终点显碱性，只能选择酚酞，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查酸碱中和滴定。

【名师点睛】本题考查酸碱中和滴定。主要考查酸碱混合溶液的定性判断。根据酸的初始PH确定强弱酸，再根据酸碱混合溶液中溶液酸碱性结合电荷守恒来确定离子浓度大小，根据恰好反应溶液的酸碱性确定滴定时使用的指示剂。