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从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 A. Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B. Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2 C. Cu →CuO →Cu(NO3)2 D. Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2
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下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A. SO2可用于漂白纸浆 B. SiO2是良好的半导体材料 C. 硅单质可用来制造太阳能电池 D. Cl2可用于消毒和制造漂白粉
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硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ） A. 大理石 B. 金刚石 C. 水晶 D. 陶瓷
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利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。 已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。其中BAD结构简式为：
BAD的合成路线如下：
试回答下列问题： （1）写出结构简式Y ，D 。 （2）属于加成反应的有 （填数字序号）。 （3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。 （4）写出方程式 反应④ 。 F+E 。 （5）E ① 能发生银镜反应 ② 遇FeCl3溶液显紫色 ③ 核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
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磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。 （1）基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___________；该能层能量最高的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈__________形。 （2）磷元素与同周期相邻两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为__________，其分子的空间构型为____________。 （4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为___________。
（5）H3PO4为三元中强酸，与Fe3+形成H3[Fe（PO4）2]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+的核外电子排布式为__________；PO43-作为_________为Fe提供_________。 （6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为_______。
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某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：
(1)为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处水平，还应注意 。考虑到分液漏斗滴入瓶中液体的体积(其它操作都正确)，则该装置测得气体的体积将 (填“偏大”、“偏小”或 (2)若在瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。 ①通过分液漏斗向瓶中加入的试剂可选用下列 (填序号) a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸 ②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是 。 (3)若瓶中放入粗铜片(杂质不参与反应)，分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”)，若填“不可行”请说明原因 。 (4)为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，分别将等量 H2O2加入到瓶中，进行2次实验(气体体积在同一状况下测定)：
若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为 。 (5)若瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据(气体体积均已换算成标准状况)：
则镁铝合金中镁的质量分数为 。
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CH4和H2O在一定条件下, 可以转化为合成一系列有机化合物、氨的重要原料(CO+H2)，这种方法称作甲烷水蒸气重整法制合成气，其能量变化如图:
（1）甲烷水蒸气重整法制合成气的热化学方程式为_______；该反应只有在_____（填“高温”、“低温”或“常温”）才自发进行。 （2）下列有关甲烷水然气重整法制合成气的说法正确的是_____（填字母）。 A.相同条件下，该反应的逆反应更易发生 B.恒温恒容时充入一定量CO2，可促进CH4转化并可调节CO和H2的比例 C.若反应的高效催化剂为A，则A一定是CO和H2合成CH4的高效催化剂 D.恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar，平衡一定不移动 E.有副反应：H2O+CO （3）在恒容密闭容器中充入2mol的CH4和H2O(g)混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图所示。请问a、b两点比较（填“>”、“<”、“=”）；CH4的转化率a点____b点，a点CH4的浓度_____b点H2O(g)的浓度，氢气的产率a点_____b点。
（4）当充入CH4和H2O(g)物质的量之比1:2.2时，温度、压强p对平衡时CO体积分数φ(CO)的影响如图，则压强由大到小的排序是_____；当T<450℃和T≥1000℃时，压强p对φ(CO)几乎无影响的原因是_____________________。
（5）在下图左室充入1molCH4和H2O(g)混合气体(物质的量之比为1:1)，恒温条件下反应建立平衡，测得CH4的转化率为50%，则其平衡常数为_________ 。
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卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（轻质体积蓬松，体积是等质量的重质氧化镁的三倍）。
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白： 表l 生成氢氧化物沉淀的pH
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。表2原料价格表
(1)为了加快卤块的溶解，我们可以选择那些方法_______（请写出两种方法）； (2)在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是________，在酸性条件下，其对应的离子方程式是________________ (3)在步骤③中加入的试剂应是________；之所以要控制pH=9.8，其目的是__________ (4)在步骤④中加入的试剂Z应是___________； (5)在步骤⑤中发生的反应是__________
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已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，溶液的PH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数；假设Zn2＋的浓度为10-5mol/L时，已沉淀完全）。则下列说法不正确的是
A. 某废液中含Zn2+，沉淀对Zn2+以控制溶液pH的范围是（8，12 ) , B. 往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- C. 向1L 0.01mol/LZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，当PH>6时Zn2+开始沉淀 D. 向1L 0.01mol/LZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液至PH=7，此时溶液中Zn2+的浓度为10-3mol/L
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英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃 料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是
A．电池工作时H+移向负极 B．该装置还可以将电能转化成为化学能 C．理论上电池工作时，每消耗67．2L O2时，可以净化2mol CO(NH2)2 D．电池的负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
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