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根据下列操作及现象，所得结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
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短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. X的氯化物溶液与其最高氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 B. X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 C. Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 D. Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应
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A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA C. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA D. 1mol甲基的电子数目为10NA
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下列说法中正确的是 A. 植物油中由于含有碳碳双键，因此在空气中长时间放置容易氧化变质 B. 利用乙醇的氧化性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验酒后驾车 C. 石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯 D. 黄河入海口沙洲的形成体现了胶体电泳的性质
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铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。请回答下列问题： （1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应： FeO(s)+CO(g) 3Fe2O3(s)+CO(g) Fe3O4(s)+CO(g)
①Fe2O3(s)+3CO(g) ②上述反应对应的平衡常数K1、K2、K3随温度变化的曲线如图所示。则a_________b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________________。 （2）铁的氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。
（3）铁等金属可用作CO与H2反应的催化剂：CO(g)+3H2(g) ΔH＜0。在T℃，将l mol CO和3 mol H2加入2 L的密闭容器中。实验测得n(CO)随时间的变化如下表：
①下列能判断该反应达到平衡的标志是______（填序号）。 a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化 c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 ②在0~20 min内v (H2)=______；在T℃时该反应的平衡常数K=_________。 ③下图表示该反应中CO的转化率与温度、压强的关系。图中压强P1、P2、P3由高到低的顺序是_________。
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SnCl4是一种重要的工业原料，常作媒染剂等。已知SnCl4常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点－36℃，沸点114℃。工业上制备SnCl4的工艺流程如下：
请回答下列问题： （1）粗锡电解精炼时，常用硅氟酸（化学式为H2SiF6）和硅氟酸亚锡（化学式为SnSiF6）为电解液。已知H2SiF6为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为______。硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2反应。电解时可选取下列电解槽中的________。 a．玻璃电解槽 b．不锈钢电解槽 c．塑料电解槽 阴极发生的电极反应式为_________。 （2）某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl2反应制取SnCl4的实验装置如下：
①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl2，则烧瓶内固体可以选用_________；仪器b的名称为_________。 ②装置D的主要缺点是___________；除此之外,整套装置还有的缺点是_______。 ③SnCl4溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(二元酸)，再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。试写出反应生成白色沉淀的离子方程式_________。 ④若实验中取用锡粉5.95 g，反应后，E中广口瓶里收集到12.0 g SnCl4。则SnCl4的产率为_________。
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甲苯可用于合成治疗粘膜溃疡、创面等的镇痛药物苯佐卡因及食用香料F，其合成路线如下：
已知：
④苯环上发生取代反应规律：当苯环碳原子连有甲基时，主要在其邻位或对位上引入官能团；当苯环碳原子连有羧基时，主要在其间位上引入官能团。 请回答下列问题： （1）B分子中含氧官能团的名称是_______；试剂a的结构简式为________。 （2）下列关于苯佐卡因合成路线的说法中错误的是________（填字母） a．步骤①和②可以互换 b. 反应①、④属于取代反应 c．反应①的条件为酸性高锰酸钾溶液 d．反应①除主要生成A外，还可能生成 （3）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，b的化学名称是______，写出E与试剂b生成F的化学方程式__________。 （4）E有多种同分异构体，符合下列条件的有________种。 ①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应，且1 mol该有机物生成4 mol Ag 写出其中一种核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3的有机物的结构简式___________。 （5）参照上述合成路线及信息，根据已有知识，完善下列以甲苯为主要原料制备有机物(
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下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请回答下列问题：
（1）e在周期表中的位置是________，a的某种氢化物的相对分子质量是28，该氢化物的电子式为_____________。 （2）c、d、e元素的离子半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）；写出一个能说明ｆ的非金属性强于e的化学方程式___________。 （3）b与氢元素按原子数2和4构成分子A的结构式为________，A是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入A的溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生，写出该反应的化学方程式______。b与c按原子数2和4构成分子B，已知A和B反应时生成无毒害物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （4）写出c、d两种元素形成的阴、阳离子数目比为1∶2的所有化合物的名称________。 （5）在100 mL b的最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物的物质的量浓度分别为0.3 mol·L－1和0.15 mol·L－1的混合液中加入2.56 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度为______。 a．0.15 mol·L－1 b．0.225 mol·L－1 c．0.30 mol·L－1 d．0.45 mol·L－1
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常温下，向20 mL 0.1 mol • L－1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图。下列说法错误的是
A. 若a等于1.0×10－11 mol • L－1，则此时氨水的电离度为1% B. c点时氨水与硫酸恰好完全反应 C. c点所示溶液中： c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3•H2O) D. 若b、d对应的水电离的氢离子浓度为 1.0×10－7 mol • L－1，此时两溶液中都存在：c(NH4＋)>2c(SO42－)
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