下列有机物的命名正确的是( ) A. 2,2,4-三甲基一4 一戊烯 B. l,3,4一三甲苯 C.反-1,2-二溴乙烯 D. 3,3,4—三甲基己烷
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食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品,PVC保鲜膜则不能直接接触食品,它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是( ) A.PE、PVC都属于高分子化合物 B.质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同 C.乙烯和氯乙烯都是不饱和烃,二者都能使溴水褪色,而PE、PVC不能使溴水褪色 D.回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染,焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCl
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工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________。 工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题: (1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。 a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱 (2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。 (3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________ .
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下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
根据上述数据回答下列问题: (1)下列物质本身具有的能量最低的是 。 A.H2 B.Cl2C.Br2D.I2 (2)X2+H22HX (X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应还是吸热反应? (3)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是 。 (4)若无上表中的数据,你能回答问题(3)吗? (回答“能”或“不能”)。你的依据是 。
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已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。 (1)若A是一种红色金属单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式为___________,若反应放出1.12 L气体(标准状况下),则被还原的B物质的量为___________mol。 (2)若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,试写出此反应的化学方程式________________;实验室检验C的方法为_______________。 (3)若B是黄绿色有毒气体,上述关系经常用于实验室尾气处理,则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口,看到的现象为______________。
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某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下。
试根据上表中的实验现象回答下列问题: (1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同____________(填“是”或“否”)。 (2)对实验3完成下列填空: ①石墨为________极,电极反应式:__________________________________________。 ②电池总反应式:____________________________________________。 (3)实验4中铝作_____极,写出铝电极的电极反应式:________________________。
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下表是部分城市某日空气质量日报:
(1) 由上表可知,空气质量日报中涉及的污染物主要是____________和可吸入颗粒物(PM10)。 (2) 汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”,使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,写出反应方程式_______________________________________。 (3) SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可简单表示如下: 请回答下列问题: ①酸雨的pH____________(填“>”、“<”或“=”)5.6 ; ②反应b的化学方程式为____________________________________; ③在一段时间内连续不断测定溶液D的pH值,发现pH值变小,表示该变化的化学方程式是_________________。 ④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气,写出该反应的离子方程式______________________________________。
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氯水中含有多种成分,因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种溶液发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。
⑴能证明氯水具有漂白性的是_________________(填“a”、“b”、“c”或“d”); ⑵a过程中的化学方程式为____________________; b过程中的离子方程式为____________________; ⑶发生了氧化还原反应的是:________填“a”、“b”、“c”或“d”)。
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将Cl2通入200mL0.5mol·L-1氢氧化钾溶液中,二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1︰2,则通入的Cl2在标准状况下的体积为 A. 0.56L B. 1.68L C. 2.24L D. 1.12L
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按下图装置进行实验,若轴表示流入正极的电子的物质的量,则y轴可以表示( ) ①c(Ag+) ②c(NO3-)③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量 A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥
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