1. 难度:简单 | |
硅是带来人类文明的重要元素之一,下列物质中主要成分是硅酸盐的是( ) A. 大理石 B. 金刚石 C. 水晶 D. 陶瓷
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2. 难度:简单 | |
下列有关物质用途的说法中,不正确的是( ) A. SO2可用于漂白纸浆 B. SiO2是良好的半导体材料 C. 硅单质可用来制造太阳能电池 D. Cl2可用于消毒和制造漂白粉
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3. 难度:中等 | |
从经济效益和环境保护的角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 A. Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 B. Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2 C. Cu →CuO →Cu(NO3)2 D. Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2
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4. 难度:中等 | |
下列叙述中正确的是( ) A. 氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用升华的方法提纯 B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C. SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性 D. 浓硫酸具有吸水性,可以用作干燥剂,例如可用于NH3的干燥
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5. 难度:中等 | |
下列解释事实的离子方程式不正确的是( ) A. 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中,有白色胶状物: SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) B. 将FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C. 将小块铁片溶于过量稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O D. 将铝片置于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
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6. 难度:中等 | |
下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是( ) A. 氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质 B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D. 氯水中加入有色布条,布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
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7. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 ( ) ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+,能以原电池的形式来实现 A.①⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②⑤
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8. 难度:困难 | |
反应A+B===2C,在反应过程中,断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ;1mol A所含化学能为E1 kJ, 1mol B所含化学能E2 kJ,1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是 A.若Q1+Q2 > Q3,则反应为放热反应 B.若Q1+Q2 < Q3,则反应为放热反应 C.若E 1+E 2 >E 3,则反应为放热反应 D.若E 1+E 2 >E 3,则反应为吸热反应
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9. 难度:中等 | |
一学生用如图装置研究原电池原理,下列说法错误的是( ) A. (1)图中铜棒上没有气体产生 B. (2)图中如果两极上都有气体产生,则说明锌片不纯 C. (2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1:32时,锌片减轻的质量相等 D. (3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为65:64
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10. 难度:中等 | |
某无色混合气体,依次通过浓流酸和过氧化钠,气体体积不断减少,颜色变深,则混合气体的组成是( ) A. H2O(g)、NO和N2 B. NH3、NO和CO2 C. O2、HCl和CO D. NO2、CO2和H2O(g)
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11. 难度:中等 | |
铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是( ) A. Fe2(SO4)3 B. KNO3 C. FeSO4 D. Na2CO3
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12. 难度:中等 | |
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 A.KClO3在反应中失去电子 B.ClO2是氧化剂 C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
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13. 难度:中等 | |
下列括号内为杂质,选项中除杂质的方法正确的是 A. Cu (CuO) 加入稀硝酸溶液,然后过滤洗涤干燥 B. CO2 ( SO2 ) 通过饱和Na2 CO3 溶液 C. CO2 (O2 ) 通过灼热的铜网 D. NO2 (NO) 通过水洗
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14. 难度:中等 | |
按下图装置进行实验,若轴表示流入正极的电子的物质的量,则y轴可以表示( ) ①c(Ag+) ②c(NO3-)③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量 A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥
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15. 难度:困难 | |
将Cl2通入200mL0.5mol·L-1氢氧化钾溶液中,二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1︰2,则通入的Cl2在标准状况下的体积为 A. 0.56L B. 1.68L C. 2.24L D. 1.12L
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16. 难度:简单 | |
氯水中含有多种成分,因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种溶液发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。
⑴能证明氯水具有漂白性的是_________________(填“a”、“b”、“c”或“d”); ⑵a过程中的化学方程式为____________________; b过程中的离子方程式为____________________; ⑶发生了氧化还原反应的是:________填“a”、“b”、“c”或“d”)。
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17. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下表是部分城市某日空气质量日报:
(1) 由上表可知,空气质量日报中涉及的污染物主要是____________和可吸入颗粒物(PM10)。 (2) 汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”,使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,写出反应方程式_______________________________________。 (3) SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可简单表示如下: 请回答下列问题: ①酸雨的pH____________(填“>”、“<”或“=”)5.6 ; ②反应b的化学方程式为____________________________________; ③在一段时间内连续不断测定溶液D的pH值,发现pH值变小,表示该变化的化学方程式是_________________。 ④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气,写出该反应的离子方程式______________________________________。
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18. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||
某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下。
试根据上表中的实验现象回答下列问题: (1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同____________(填“是”或“否”)。 (2)对实验3完成下列填空: ①石墨为________极,电极反应式:__________________________________________。 ②电池总反应式:____________________________________________。 (3)实验4中铝作_____极,写出铝电极的电极反应式:________________________。
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19. 难度:困难 | |
已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。 (1)若A是一种红色金属单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式为___________,若反应放出1.12 L气体(标准状况下),则被还原的B物质的量为___________mol。 (2)若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,试写出此反应的化学方程式________________;实验室检验C的方法为_______________。 (3)若B是黄绿色有毒气体,上述关系经常用于实验室尾气处理,则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口,看到的现象为______________。
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20. 难度:中等 | |||||||||||||||||
下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
根据上述数据回答下列问题: (1)下列物质本身具有的能量最低的是 。 A.H2 B.Cl2C.Br2D.I2 (2)X2+H22HX (X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应还是吸热反应? (3)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是 。 (4)若无上表中的数据,你能回答问题(3)吗? (回答“能”或“不能”)。你的依据是 。
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21. 难度:困难 | |
工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________。 工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题: (1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。 a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱 (2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。 (3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________ .
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