Question

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。现向ZnCl₂溶液中逐渐滴加NaOH溶液，溶液的PH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或[Zn(OH)₄]^2-的物质的量浓度的对数；假设Zn^2＋的浓度为10^-5mol/L时，已沉淀完全）。则下列说法不正确的是

A. 某废液中含Zn²⁺，沉淀对Zn²⁺以控制溶液pH的范围是（8，12 ) ,

B. 往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn²⁺+4OH^-=[Zn(OH)₄]^2-

C. 向1L 0.01mol/LZnCl₂溶液中逐渐滴加NaOH溶液，当PH>6时Zn²⁺开始沉淀

D. 向1L 0.01mol/LZnCl₂溶液中逐渐滴加NaOH溶液至PH=7，此时溶液中Zn²⁺的浓度为10^-3mol/L

Answer

C

【解析】A、根据题中pH与浓度的关系，Zn2＋转化沉淀，需要控制溶液的pH在8～12之间，故A说法正确；B、根据pH与浓度的关系，当pH大于12时，锌元素以[Zn(OH)4]2－，因此离子反应方程式为Zn2＋+4OH－=[Zn(OH)4]2-，故B说法正确；C、当pH=8时，沉淀完全，此时溶液中c(Zn2＋)=10－5mol·L－1，即Ksp=10－5×(10－6)2=10－17，当c(Zn2＋)=0.01mol·L－1时，c(OH－)2=10－17/0.01mol·L－1=10－15mol·L－1，因此c(OH－)=10－7.5mol·L－1， pOH=7.5，即pH=14－7.5=6.5，即当pH>6.5时，开始出现沉淀，故C说法错误；D、根据C选项得到的Ksp，当pH=7时，溶液中c(Zn2＋)=Ksp/c2(OH－)=10－17/(10－7)2=10－3mol·L－1，故D正确。