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根据下列操作及现象,所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论 A 将0.1mol...

根据下列操作及现象,所得结论正确的是

序号

操作及现象

结论

A

将0.1mol/L氨水稀释成0.01mol/L,测得PH由11.1变成10.6

稀释后NH3·H2O的电离程度减小

B

常温下,测得饱和Na2CO3溶液的PH大于饱和NaHCO3溶液

常温下水解程度:CO32->HCO3-

C

向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色

温度升高,Fe3+的水解程度增大

D

溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中,溶液褪色

产生的气体为乙烯

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

C 【解析】A、NH3·H2O是弱电解质,加水稀释,促进电离,即NH3·H2O的电离程度增大,故A错误;B、碳酸钠与碳酸氢钠溶液的溶解度不同,因此饱和碳酸钠溶液与饱和碳酸氢钠溶液的浓度不同,因此无法比较CO32-与HCO3-水解程度大小,故B错误;C、前者显黄色,以Fe3+为主,后者显红褐色,以Fe(OH)3为主,说明升高温度,促进Fe3+的水解,故C正确;D、乙醇易挥发,气体中混有乙醇,乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色,对实验产生干扰,故D错误。  
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短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A. X的氯化物溶液与其最高氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

B. X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C. Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,并可用来制作耐火材料

D. Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应

 

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A. 5种    B. 6

C. 7种    D. 8

 

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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

A. 标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA

C. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

D. 1mol甲基的电子数目为10NA

 

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下列说法中正确的是

A. 植物油中由于含有碳碳双键,因此在空气中长时间放置容易氧化变质

B. 利用乙醇的氧化性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验酒后驾车

C. 石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯

D. 黄河入海口沙洲的形成体现了胶体电泳的性质

 

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铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。请回答下列问题:

(1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应:

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)           K1   ΔH1a kJ·mol1

3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)      K2          ΔH2b kJ·mol1

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)        K3   ΔH3c kJ·mol1

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH_____kJ·mol1(用含abc的代数式表示)。

②上述反应对应的平衡常数K1K2K3随温度变化的曲线如图所示。则a_________b,(填“>”、“<”或“=”),理由是_________________

2铁的氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应,下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________

(3)铁等金属可用作COH2反应的催化剂:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) 

     ΔH<0。在T℃,将l mol CO3 mol H2加入2 L的密闭容器中。实验测得n(CO)随时间的变化如下表:

t/min

0

10

20

30

40

50

n(CO)/mol

1.0

0.70

0.45

0.25

0.10

0.10

 

①下列能判断该反应达到平衡的标志是______(填序号)。

  a.容器内压强不再发生变化     b.混合气体的密度不再发生变化

  cv(CO)=3v(H2)            d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②在0~20 minv (H2)=______;在T℃时该反应的平衡常数K=_________

③下图表示该反应中CO的转化率与温度、压强的关系。图中压强P1P2P3由高到低的顺序是_________

 

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