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某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇为原料制备环己烯。 已知：
⑴制备粗品： 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是_________________，导管B除了导气外还具有的作用是______________________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是________________ ③从环己醇的水溶液中获得较纯净的环己醇的方法是______________ ⑵某烃X能使溴的CCl4溶液褪色，1molX完全燃烧时消耗9molO2并生成等物质的量的CO2与H2O，又知X中仅含有2个甲基，则符合上述条件的X结构最多有_______种。经测定，该烃X的核磁共振氢谱示意图如图，则X的结构简式为（写其中一种即可）：
________________________
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有机化学基础填空题：
⑴具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。根据上图回答：该物质具有的官能团是_______________、_____________（填化学式），所以该物质即可以归为_____________类又可以归为____________类（填有机物的类别）。 ⑵写出下列化合物的名称或结构简式： ①结构简式为 此烃的名称为__________________ ②结构简式为 ③2，4－二甲基已烷的结构简式为_________________
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食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的电离常数（25℃）分别为Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4请回答下列问题： ⑴一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确 的是_________（填代号）． a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大 c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH-）·c（H+）不变 ⑵25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中: c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______________________ ⑶常温下，将20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1 mol/L HNO2 溶液分别与 20mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是_______（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）________c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
⑷体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则HX的电离平衡常数_________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。 ⑸25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数Kb =___________
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甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。 I： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H ＝+206.0 kJ·mol－1 II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol－1 （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。 （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。 ②100℃时反应I的平衡常数为 。 （3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。 A．c ( H2 )减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 E．平衡常数K增大 （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程
①写出阳极电极反应式 。 ②请写出除去甲醇的离子方程式 。
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10mL某种气态烃，在50mL氧气中完全燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定），则下列烃中符合题意的烃是( ) A. CH4 B. C2H2 C. C3H8 D. C2H6
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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
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下列说法正确的是( ) A. 丙烷没有同分异构体 B. CH(CH3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有4种 C. 二氯苯有3种，则四氯苯有6种 D. CH3OH与CH2OH-CH2OH都属于醇，互为同系物
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分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是( ) A. 分枝酸的分子式为C10H12O6 B. 分枝酸属于芳香化合物 C. 分枝酸能发生酯化反应、加成反应 D. 分枝酸分子中含有3种官能团
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一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质溶液为6 mol/L的 KOH溶液。
下列说法中正确的是( ) A. 放电时K+ 移向负极 B. 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH) + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH- C. 放电时电池负极的电极反应为H2 - 2e- = 2H+ D. 该电池充电时将碳电极与外接电源的正极相连
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常温下，下列关于粒子浓度大小比较正确的是（ ） A. 0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-） B. 向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7 （体积变化可忽略）：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-） C. 0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3） D. pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合：2c（K+）+c（H+）= c（OH-）+ c（CH3COOH）+ 2c（CH3COO-）
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