现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Y<Q<W

B. ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

C. X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D. X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

已知A、B、C、D四种短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，简单离子A+、D3+、B2－核外电子排布相同，则下列说法不正确的是

A. A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应

B. 离子半径大小：B>A>D>C

C. 气态氢化物的稳定性B>C

D. A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键

下图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X>Y>Z

③Z的单质常温下是液体，一定条件下可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大1 9

⑤Z所在的周期中含有32种元素。

A. 只有③    B. 只有①④    C. 只有①②③④    D. ①②③④⑤

M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素。下列说法中，错误的是

A. Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的

B. M和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子

C. X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的

D. M元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(  )

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(     )

A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B. W与X形成的化合物中只含离子键

C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2—和Z-,Y+ 和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A. 原子最外层电子数:X＞Y＞Z    B. 原子序数: X＞Y＞Z

C. 单质沸点: X＞Y＞Z    D. 离子半径: X2—＞Y+＞Z—

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A. 它是副族元素    B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子    D. 它的一种同位素的核内有89个中子

阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是

A． mol

B． mol

C． mol  

D． mol