有下列化合物：①Na2O2、②Fe(OH) 3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通过化合反应制得的是（ ）

A. ①②⑤⑥    B. ②③④⑤    C. ④⑤    D. ①②③⑤

在25℃时，用石墨电极电解 2.0 L2.5 mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。 5 min 后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是（   ）

A. 有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应    B. 反应中转移电子的物质的量为0.4 mol

C. 此时溶液的pH为2    D. 在另一极得到O2的体积（标准状况）是 1.12L

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A、 5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3NA

B、常温常压下，22．4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA

C、标准状况下，22．4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA

D、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数NA

一定条件下，可逆反应C（s） + CO2（g） 2 CO（g）   ΔH > 0，达到平衡状态，现进行如下操作：① 升高反应体系的温度；② 增加反应物C的用量；③ 缩小反应体系的体积；④ 减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（    ）

A．①②③④             B．①③               C．④②              D．①③④

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+ 、SO32－

B. c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－

C. 澄清透明的溶液中： Cu2+、 NH4+、 NO3—、 Cl—

D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： CH3COO－、 HCO3－、 Na+、 K+

已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－    慢；H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－    快，下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I－的浓度有关           B． IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol－1           D．v（H2O2）=v（H2O）

菲的结构简式为 ，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种（ ）

A. 4    B. 5    C. 6    D. 10

锌与100 mL18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是（ ）

A. 反应中共消耗 1.8mol H2SO4    B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4:1

C. 反应中共消耗97.5 g Zn    D. 反应中共转移3 mol电子

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

A. A    B. B    C. C    D. D

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A. 元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B. 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)

C. 气态氢化物稳定性：X <Y<Z<W

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸