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下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是 A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
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钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是（ ） A、过氧化钡的化学式为Ba2O2 B、O22-的电子式为： C、反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应 D、过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性
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元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 A. 能与水反应 B. 能与NaOH反应 C. 能与硫酸反应 D. 能与硝酸反应
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在一定条件下，RO3-与R－可发生反应：RO3-＋5R－＋6H＋== 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 A. 元素R位于周期表中第ⅤA族 B. RO3-中的R只能被还原 C. R2在常温常压下一定是气体 D. 若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
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X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A. 由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b B. X2－的还原性一定大于Y－ C. X、Y一定不是同周期元素 D. 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
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X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是 A. X B. Y C. Z D. R
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下列叙述正确的是 A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B. 除短周期外，其它周期均为18种元素 C. 碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素 D. 副族元素没有非金属元素
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具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是 A. 最外层电子数大于4 B. 最高价氧化物对应水化物是酸 C. 具有负化合价 D. 具有可变化合价
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X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点 C. CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D. CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2
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某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是 A． C．
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