某研究性学习小组以一种工业废料制备高纯MgO,设计了流程如下。 请回答下列问题。 (1)步骤①中生成Mg2+的离子方程式为______________ (2)下列物质可用于代替步骤②中H2O2的是__________ A.NaCl B.Cl2 C.铁粉 D.KMnO4 (3)步骤③中采用如图所示装置除去Fe3+ ⅰ.实验装置图中仪器A的名称为________________ ⅱ.充分振荡并静置分层,打开仪器A上口的玻璃塞后,上、下层分离的正确操作是:________________ ⅲ.图中存在的错误是:________________ (4)步骤④中NaOH加入的量是______________ (填“少量”或“过量”) (5)实验中,取工业废料40.0g( MgCO3的含量为42%),得到4.0g高纯氧化镁。该实验中高纯氧化镁的产率为____________() (6)高纯氧化镁可能具有如下性质和用途,正确的是____________ A.耐酸 B.耐碱 C.制耐火坩埚 D.制信号弹和焰火材料
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下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知:四氯化硅熔点为-70℃,沸点57.6℃,遇水极易反应。 请回答下列问题。 (1)写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________ (2)装置B中盛放的试剂是____________;装置C的作用是___________ (3)g管的作用是_________________________________ (4)装置E中冰水的作用是_________________________________________ (5)干燥管F中碱石灰的作用是___________________和________________________ (6)若要用装置B、C代替装置F,则装置B、C中应盛放的试剂分别是_____、__________
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综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质,其流程如下图所示: (1)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是__________(填编号) (2)写出反应②的离子方程式_______________ (3)X溶液中的主要阳离子是Na+和___________ (4)已知氨气极易溶于水,实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取。根据流程原理制取碳酸氢钠固体,下列实验装置正确且能达到实验目的的是_________ A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙制取二氧化碳 C.用装置丙制取碳酸氢钠 D.用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液 (5)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下: ①溶解;②依次滴加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③______________;④滴加适量盐酸;⑤_____________________(请补全缺少的实验操作) (6)检验纯碱样品中是否含NaCl,至少应选用的试剂是____________________ (7)电解熔融氯化镁制镁,得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却(填序号)________________ A.H2 B.CO2 C.O2 D.N2
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化学与生产、生活、环境有着密切的关系。 (1)光导纤维的主要成分是_________(填化学式) (2)工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是________(填字母) A.纯碱 B.石英 C.黏土 D.石灰石 (3)铝元素在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________(填字母) A.用明矾净水 B.制电线电缆 C.制包糖果用的铝箔 D.制防锈油漆 (4)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用,但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解,请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_____________________ (5)工业上从海水中提取溴单质,可向海水中通入Cl2,将其中的溴化物氧化,离子方程式为____________________ (6)如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容。试回答下列问题: ①该盐酸的c(HCl)为_________ mol/L ②欲用该盐酸配制1.19 mol/L的盐酸480 mL。完成下列有关操作中的空白。 a.用_________(填实验仪器名称)准确量取盐酸,注入烧杯中,加入适量的水,混合均匀; b.将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入_________mL容量瓶中; c.用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡; d.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中,直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l~2cm处,改用_______________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切; e.将容量瓶盖好,反复上下颠倒摇匀。
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近年来,我国储氢碳管研究获得重大进展,电弧法合成碳纳米管,常伴有大量物质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为: 3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4(稀)= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O 请回答下列问题。 (1)H2O的摩尔质量为___________,0.18g H2O的物质的量为_______________mol (2)配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL,则需要H2SO4的质量为_____________g (3)在上述的反应中,若生成22g CO2 ⅰ.标准状况下,CO2的体积为_________L ⅱ.转移电子的数目为________________ (4)标准状况下,由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,则该混合气体的平均相对分子质量是_____________
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将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中缓慢逐滴加入浓度为 0.1 mol/L的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示,下列说法中错误的是( )
A.OA段发生反应的离子方程式为:H++OH-===H2O CO+H+===HCO B.当加入350 mL盐酸时,产生CO2的体积为224 mL(标准状况) C.x点对应的数值是448 D.混合物中NaOH的质量为1克
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下列各组物质,不能按右图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是
A. A B. B C. C D. D
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已知反应:①Cl2 + 2KI ═ 2KCl + I2;②KClO3+6HCl ═ 3Cl2↑+KCl+3H2O,下列说法正确的是 A. 上述两个反应都是置换反应 B. 反应①中若有1mol I2生成,则转移电子的物质的量为2mol C. 反应①中氧化产物为KCl D. 反应②中还原剂为KClO3
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下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸溶液反应:2Fe+6H+ ═ 2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化铝与足量盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+ ═ Al3++3H2O C. 钠和冷水反应:Na+2H2O ═ Na++H2↑+OH﹣ D. 过量二氧化碳与氢氧化钾溶液反应:CO2+2OH﹣═ CO32﹣+H2O
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 常温常压下,11.2L氧气所含的O原子数为NA B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NA C. 2.4g镁转化为Mg2+时失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下,2g氦气所含原子数目为NA
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