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如下图所示，A为银白色金属，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。常温下G为液态，H为气态。
试回答： (1)写出化学式：C________，D________，F________，H________。 (2)A与水反应的化学方程式为___________________________________________________。 (3)写出F→E的化学方程式：___________________________________________________。 (4)若向E的饱和溶液中通入足量的H，实验现象为_________________________________。 (5)写出F的一种用途___________________________________________________________。
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以下三例是常见的化学实验： ①CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清； ②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，开始时无现象，后产生气体； ③将稀盐酸逐滴滴入NaAlO2溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失； 回答下列问题： （1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，请分别写出各组实验的化学方程式： ①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、_________________。 ②____________________、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 ③____________________、_______________________。 （2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？ ______________________________。 （3）将①③中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。 ①_____________________________。 ③_____________________________。
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将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 (2)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_________。 (3)请将以上反应改写为离子方程式___________________。 (4)配平下列方程式： FeCl2+ H2O2+ HCl— FeCl3+ H2O ______________________ (5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr
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(1)分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 ①Mg(Al) 试剂：________；离子方程式：_____________________。 ②CO2(HCl) 试剂：________；离子方程式：_____________________。 (2)把下列离子方程式改写成化学方程式。 ①2H++CO ②Al3＋+3OH—
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从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） A．铝土矿溶于NaOH溶液中 B．偏铝酸钠溶液的酸化 C．灼烧氢氧化铝固体 D．电解熔融的氧化铝
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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( ) A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－ C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
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在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的醋酸铵为强电解质)
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下列反应的离子方程式正确的是( ) A. Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ B. 澄清石灰水中通入少量的CO2：CO2＋OH－===HCO C. Mg(OH)2与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O D. Zn与AgNO3溶液反应：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
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在某无色的碱性溶液，下列能大量共存的离子组是（ ） A. K＋、MnO C. K＋、NO
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下列几种化合物 ①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③NaAlO2 ④Al2O3 ⑤AlCl3既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 ( ) A. ②③ B. ①②④ C. ②③⑤ D. 全部
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