下列结构图中,●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。示例:(图中F2)根据各图表示的结构特点,下列有关叙述正确的是( ) A. 上述结构图中共出现6种元素 B. 甲、乙、丙为非极性分子,丁为极性分子 C. 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀产生
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 下列说法正确的是( ) A. 沸点A2D<A2X B. CA3分子是非极性分子 C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2 D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体
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通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( ) A.CH4和NH4+ 是等电子体,键角均为60° B.NO3― 和CO32― 是等电子体,均为平面正三角形结构 C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构 D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
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.下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl- A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
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下列各物质都属于极性分子的是( ) A. HF、NH3、CO、H2S B. NO、SO2、CC14、H2O2 C. SO3、H2O、N2、SiF4 D. CO、BF3、CS2、PC13
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对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药,化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下: 已知以下信息: ①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢,H苯环上有两种化学环境的氢。 ② 。 ③E为芳香烃,其相对分子质量为92。 ④(苯胺,易被氧化)。 回答下列问题: (1)A的结构简式为_________________,其化学名称是_____________________。 (2)由E生成F的化学方程式为_________________________________________。 (3)由G生成H的反应类型为__________________,H在一定条件下可以发生聚合反应,写出该聚合反应的化学方程式__________________________________________________。 (4)M的结构简式为________________________________。 (5)D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为6:1的是_________________(写结构简式)。 (6)参照上述合成路线,以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6-己二醛,设计合成路线 ___________________________________________________________________。
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太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位,单晶硅太阳能电池片在加工时,一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等.回答下列问題: (1)二价铜离子的电子排布式为 。已知高温下Cu2O比CuO更稳定,试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。 (2)如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为 。 (3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是: (4)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π键的数目为 ,类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸点.其原因是 。 (5)硼元素具有缺电子性,其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的杂化方式为 ,B与N之间形成配位键,氮原子提供 。 (6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似,层间相互作用为 。 六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构和硬度都与金刚石相似,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是 g/cm3。(只要求列算式)。
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数十年来,化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。 I.已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步: 第一步:2NO(g)N2O2(g) (快) ∆H1<0;v1正=k1正c2(NO) ;v1逆=k1逆c(N2O2) 第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) (慢) ∆H2< 0; v2正=k2正c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆c2(NO2) ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______(填“第一步”或“第二步”)反应决定。 ②一定温度,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________;升高温度,K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 II.利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H2),还可减少温室气体的排放。 (1)已知重整过程中部分反应的热化方程式为: ① CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH>0 ② CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH>0 ③ CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH<0 固定n(CO2)=n(CH4),改变反应温度,CO2和CH4的平衡转化率见图甲。 同温度下CO2的平衡转化率________(填“大于”或“小于”)CH4的平衡转化率,其原因是_______________________________________________。 (2)在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2,在一定条件下发生反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g),CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图乙所示。则: ①压强:p1_____p2(填“>”、“=”、“<”,下同);y点:v(正)_____v(逆)。 ②已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp,求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。 (3)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝,其反应机理如图丙所示。该反应的化学方程式为____________________________________________。 (4)CO常用于工业上冶炼金属,图丁是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是_________。 A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间,减少尾气中CO的含量 B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr) C.工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率 D.CO还原PbO2的反应ΔH>0
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工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质): (1)一定温度下,“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为______________________。 (2)“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。 (3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。 (4)“电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为____________________________。 (5)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3,可能的原因是______________________________________(写两种)。 (6)已知:25℃时,KW=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡: NH4++H2ONH3·H2O+H+,则该反应的平衡常数为____________________。
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如图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。 已知:Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8℃,42℃以上分解为Cl2和O2。 (1)①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_____________________________________。 ②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。 (2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为__________________________________________。 ②若B无冷却装置,进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。 (3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________________。 (4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案:用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中,_________________________________________________________________________________________________________。(可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有:电子天平,真空干燥箱)
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