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石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如下：
已知： i.酯与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR＇+R＂OH ii.烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化。 （1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:2，则A的名称为____________。 （2）B 中所含官能团名称为____________ 。 （3）C→D的反应类型 ______________。 （4）C能与足量的 NaHCO3 溶液反应生成C4H2O4Na2， C的结构简式为_______________。 （5）D→E的化学方程式是 ______________。 （6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是______________。 （7）请完成 B → C 的合理路线________________ 。( 无机试剂任选)
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生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：
下列有关说法不正确的是 A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L B. b点与c点溶液所含微粒种类相同 C. a点溶液中存在的离子是Na＋、AlO2－、OH－、H+ D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－
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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
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表1是元素周期表的一部分：
25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是 A. 表格中a<7 B. HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2 C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高 D. 0.l000mol/LNa2Y的水溶液中：c(Y2—)+c(HY—)+c(H2Y)＝0.1000mol/L
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在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 ( 在碱溶液中生成羧酸盐 ) 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象。有关物质的物理性质如下：
下列说法不正确的是 A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应 B. 可用银氨溶液判断反应是否完全 C. 反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇 D. 反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸
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C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。 ①2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH1＝—220 kJ/mol ② 下列推断正确的是 A. C(s)的燃烧热110kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝+480kJ/mol C. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1＝+130kJ/mol D. 欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量
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氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 下列关于海洋氮循环的说法正确的是
A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D. 向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量
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（15分）化合物H可用以下路线合成：
已知： 请回答下列问题： （1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为 ； （2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为 ； （3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是 ； （4）反应①的反应类型是 ； （5）反应②的化学方程式为 ； （6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式 。
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某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1。该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2，求： （1）该有机物的摩尔质量 （2）该有机物的分子式 （3）该有机物的结构简式
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有一种有机物的结构简式为：(CH3)2C=CHCHO，某同学对该分子的官能团进行检验。 （1）检验分子中醛基的常用试剂是______；反应现象是：_________，化学方程式为：_____ （2）检验该分子中碳碳双键的方法是_______________。 （3）实际操作中，哪一个官能团应先检验？_____________（填写官能团名称）
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