1. 难度:中等 | |
下列描述正确的是( ) A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量。 B. 已知氢氢键键能为akJ/mol,氯氯键键能为bkJ/mol,氢氯键键能为ckJ/mol,则生成1molHCl放出的能量为(a+b-2c)/2kJ C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的反应热为:△H=+2×283.0kJ/mol
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2. 难度:困难 | |
某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A.30min时降低温度,40min时升高温度 B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 C.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L•min) D.30min~40min间该反应使用了催化剂
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3. 难度:困难 | |
常温下,下列关于粒子浓度大小比较正确的是( ) A. 0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+c(OH-)>c(H+)+c(F-) B. 向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7 (体积变化可忽略):c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-) C. 0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中:4c(Na+)=3c(HSO3-)+3c(SO32-)+3c(H2SO3) D. pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合:2c(K+)+c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COOH)+ 2c(CH3COO-)
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4. 难度:中等 | |
一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如下图所示,该电池的电解质溶液为6 mol/L的 KOH溶液。 下列说法中正确的是( ) A. 放电时K+ 移向负极 B. 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH) + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH- C. 放电时电池负极的电极反应为H2 - 2e- = 2H+ D. 该电池充电时将碳电极与外接电源的正极相连
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5. 难度:中等 | |
分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。 下列关于分枝酸的叙述正确的是( ) A. 分枝酸的分子式为C10H12O6 B. 分枝酸属于芳香化合物 C. 分枝酸能发生酯化反应、加成反应 D. 分枝酸分子中含有3种官能团
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6. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A. 丙烷没有同分异构体 B. CH(CH3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有4种 C. 二氯苯有3种,则四氯苯有6种 D. CH3OH与CH2OH-CH2OH都属于醇,互为同系物
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7. 难度:中等 | |
现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
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8. 难度:困难 | |
10mL某种气态烃,在50mL氧气中完全燃烧,得到液态水和体积为35mL的混合气体(所有气体体积都是在同温同压下测定),则下列烃中符合题意的烃是( ) A. CH4 B. C2H2 C. C3H8 D. C2H6
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9. 难度:压轴 | |
甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。 I: CH4(g)+H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol-1 II:CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H =-129.0 kJ·mol-1 (1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。 (2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。 ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示该反应的平均反应速率为 。 ②100℃时反应I的平衡常数为 。 (3)在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。 A.c ( H2 )减少 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢 C.CH3OH 的物质的量增加 D.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 E.平衡常数K增大 (4)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程 ①写出阳极电极反应式 。 ②请写出除去甲醇的离子方程式 。
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10. 难度:困难 | |
食醋(主要成分CH3COOH )、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知:CH3COOH、H2CO3、HNO2的电离常数(25℃)分别为Ka=1.8×10-5;Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11;Ka=5.0×10-4请回答下列问题: ⑴一定温度下,向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时,下列说法正确 的是_________(填代号). a.溶液的pH增大 b.CH3COOH的电离程度增大 c.溶液的导电能力减弱 d.溶液中c(OH-)·c(H+)不变 ⑵25℃时,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得混合液的pH=6,则混合液中: c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______________________ ⑶常温下,将20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1 mol/L HNO2 溶液分别与 20mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图1所示,则表示CH3COOH溶液的曲线是_______(填写序号);反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(NO2-)(填“>”、“<”或“=”); ⑷体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示,则HX的电离平衡常数_________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。 ⑸25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7,则NH3·H2O的电离常数Kb =___________
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11. 难度:中等 | |
有机化学基础填空题: ⑴具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性,在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。根据上图回答:该物质具有的官能团是_______________、_____________(填化学式),所以该物质即可以归为_____________类又可以归为____________类(填有机物的类别)。 ⑵写出下列化合物的名称或结构简式: ①结构简式为 此烃的名称为__________________ ②结构简式为此烃的名称为_______________ ③2,4-二甲基已烷的结构简式为_________________
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12. 难度:中等 | |
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇为原料制备环己烯。 已知: ⑴制备粗品: 将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入l mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是_________________,导管B除了导气外还具有的作用是______________________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是________________ ③从环己醇的水溶液中获得较纯净的环己醇的方法是______________ ⑵某烃X能使溴的CCl4溶液褪色,1molX完全燃烧时消耗9molO2并生成等物质的量的CO2与H2O,又知X中仅含有2个甲基,则符合上述条件的X结构最多有_______种。经测定,该烃X的核磁共振氢谱示意图如图,则X的结构简式为(写其中一种即可): ________________________
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