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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应， 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。 （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是______________、 ________、______________。 （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_________________________________________________。 （3）装置①中发生反应的化学方程式是______________________________________。 （4）装置②的作用是_____________________________________________， 发生反应的化学方程式是______________________________________。 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______________________________。 （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是________(填序号)。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
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A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：
试填写以下空白： （1）合金A由________和________组成。 （2）写出下列变化的离子方程式。 C→E______________________________________________________________； D→F______________________________________________________________。
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X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的最低负化合价为-2。回答下列问题： （1）Y-的结构示意图为____________。 （2）写出含有10个中子的X原子的原子符号_____________。 （3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目________________。 （4）向WX2溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为___________。 （5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为_____________。 （6）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。
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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为( )
A. 1∶1∶4 B. 1∶3∶1 C. 3∶3∶8 D. 1∶1∶1
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下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是( ) ①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 ②常温下氯气是气态而硫是固态 ③盐酸酸性比氢硫酸强 ④HCl比H2S稳定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫 ⑥SCl2分子中氯显－1价 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑤⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑦⑧
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已知短周期元素的离子 A. 原子半径A＞B＞D＞C B. 原子序数d＞c＞b＞a C. 离子半径C＞D＞B＞A D. 单质的还原性A＞B＞D＞C
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丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是 ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 ⑥用稀盐酸酸化Fe(NO3)2→变黄 ⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红 ⑧Fe(OH)3胶体通电一段时间→正极附近颜色加深 A．①②③④⑥ B．②③④⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．①③④⑦⑧
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如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于( )
A. 浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2 B. 浓氨水和生石灰反应制取NH3 C. 浓硝酸与铜反应制取NO2 D. 二氧化锰固体和双氧水反应制取O2
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下列反应的离子方程式正确的是( ) A. SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO22Mn2++5S +2H2O B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-AlO2+2H2O C. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3- +2OH- D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO
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下列说法正确的是( ) A. 32gO2占有的体积约为22.4L B. 22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮气分子 C. 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D. 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
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