下列反应的离子方程式表达正确的是

A. Fe(OH)3溶于氢碘酸: Fe(OH)3+3H+=Fe3++ 3H2O

B. 钠与CuSO4溶液反应: 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C. 向铜片中滴加浓硫酸并加热: Cu+4H++SO42-Cu2++ SO2↑+ 2H2O

D. 将10mL 2 mol/LNH4Fe(SO4)2溶液与10mL3 mol/L的Ba(OH)2溶液:2Fe3++ 3SO42-+3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

己知还原性: SO32->I-。某无色溶液中可能含有Na+、I-、Fe2+、Ba2+、Cu2+、SO32-、SO42-等离子，其中所含离子的物质的量浓度均为1mol/L。现取10mL 该济被讲行实验，得到如下现象:

①向该无色溶液中加入l0mL lmol/L溴水，所得溶液仍呈无色

②向上述无色溶液中，继续加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀

则下列判断正确的是

A. 溶液中一定含有在SO42-    B. 溶液中一定含有Na+、SO32-

C. 肯定不含I-    D. 可能含有Na+

利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是

A. A    B. B    C. C    D. D

下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是

A. 该溶液中，K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存

B. 与Na2SO3溶液反应的离子方程式为: ClO-+ SO32-=SO42-+Cl-

C. 可使用pH试纸测定该溶液的pH

D. 向溶液中加入少量的醋酸可以增强溶液漂白性

从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是

A. 步骤①需用的主要仪器：蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯

B. 步骤②操作的名称是：过滤

C. 步骤③的试剂a 必须是氧化剂

D. 步骤④的试剂b 可选用CCl4

某小组同学进行如下实验:

①向10mL 1mol/LKBr溶液中通入一定量氯气，溶液变为黄色，将溶液分为两等份；

②往第一分溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变为蓝色；

③向第二份溶液中继续通入氯气，溶液由黄色变为橙色。下列分析不正确的是

A. 实验①溶液中发生反应的离子方程式是: Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

B. 仅根据实验②能说明氧化性: Br2>I2

C. 向实验③所得溶液中加苯，充分振荡，上层为橙红色

D. 上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱

若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，分别进行喷泉实验，装置如图所示，假设两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散。

 

下列说法错误的是

A. NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉

B. 制备干燥的NH3和HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸

C. 若用NO2来作喷泉实验的气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同

D. 若去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，可用热毛巾焐热圆底烧瓶后再移开，从而引发喷泉实验

2017年，我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4C1(白色固体，其中含有N5-、H3O+等离子)，下列分析不合理的是

A. N、H、O的物质的量之比为34: 25: 3    B. 该盐中氮元素的化合价均为-3 价

C. 该盐遇强碱能释放出NH3    D. 该盐中五氮阴离子具有还原性

下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

A. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3    B. Al→Al2O3→NaAlO2→AlCl3

C. S→SO3→H2SO4→MgSO4    D. N2→NO→NO2→HNO3

在实验室中，下列除杂方法正确的是(括号内的物质为杂质)

A. CuCl2溶液(FeCl3): 加铜粉，过滤    B. CO2(HCl): 通入NaOH 溶液中洗气除去

C. NaCl溶液(Br2)：加酒精，萃取分液    D. NO(NO2): 通入水中洗气除去