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氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN 度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：
请回答下列问题： (1)常温下，HCN 的电离常数Ka=62×10-10。 ①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN 溶解于一定浓度的NaOH 溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________________________。 ②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_________________________。 (2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_________________。 (3)系列操作B 为_____________________。 (4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：______________________。 (5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移 向 催 化 剂___________(填“a”或“b”)。 ②催化剂a 表面发生的反应为_____________________。
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三氯氧磷(POCl2)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3，实验装置设计如下：
有关物质的部分性质如下表：
回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________。 (2)B装置的作用除观察O2的流速之外。还有__________________________。 (3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是_______________________。 (4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下： Ⅰ.取xg 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。 Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3容液40.00mL，使Cl-完全沉淀。 Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。 Ⅳ.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN 溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用 体积VmL。 已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12 ①滴定选用的指示剂是________________(填标号)。 a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙 ②Cl元素的质量百分含量为(列出算式)____________________。 ③步骤Ⅲ加入硝基苯的目的是_________________，如无此操作，所测Cl元素含量将会____________填“偏大”“ 偏小”或“不变”)。
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利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 电极a和电极c都发生氧化反应 B. 电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑ C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+ D. 装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜
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一定温度下(T2>T1)，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)= 2ClNO(g) (正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是
A. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1：2 B. 达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80% C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大 D. 若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行
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柠檬酸(用HR 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4 B. pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-) C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度 D. pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X>M B. 常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z C. 1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子 D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
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某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是
A. 能发生取代、氧化、加聚反应 B. 分子中所有原子可能共平面 C. 与苯甲酸苯甲酯属同系物 D. 水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种
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如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是
A. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1molNa2O2，转移电子数为NA B. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性 C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
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阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中不正确的是 A. 0.5 mol由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9NA B. 标准状况下，足量Na2O2与5.6 L CO2反应转移电子数目为0.25NA C. 71g Cl2通入水中，HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和为2NA D. 常温下，1.5 L 1.0 mol • L-1 CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA
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硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO2 I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:
(1)盛放稀硫酸的装置为____，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用___(填序号)。 a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱 (2)当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是_________。 (3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为①___________；②_____________。 II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。
(4)实验开始前应先__________。 (5)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为_____(写出计算式，不化简)。 (6)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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