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（1）分子式为C7H8的芳香烃在镍的催化下与足量氢气加成后生成环烷烃，请写出该环烷烃的一氯代物的结构简式：______、______、_______、_______、_______。 （2）烷烃C8H18的一种同分异构体只生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式___________________________。
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铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态铜原子价电子排布式为____________；第一电离能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”） （2）配合物[Cu (CH3CN) 4] BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)]是有机合成中常见催化剂。 ①该配合物中阴离子的空间构型为__________，与其互为等电子体的分子或离子是________（各举1例）。 ②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为____________；配体CH3CN 中：碳原子杂化方式是______。 （3）已知Cu2O 熔点为1235 ℃，K2O 熔点为770℃，Cu2O 属于____晶体，前者熔点较高，其原因是______________________________________________________________________________ （4）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示： ①距离最近的两个Cu+间的距离为________nm。（保留两位小数）
②Cu3N 晶体的密度为____________ g·cm-3。（列出计算式，不必计算出结果）
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请回答下列问题： (1)①Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_________,Mg原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。 ②As的卤化物的熔点如下：
表中卤化物熔点差异的原因是_________,AsCl3分子的立体构型为_________。 (2)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为
以下关于维生素B1的说法正确的是________。 A．只含σ键和π键 B．既有共价键又有离子键 C．该物质的熔点可能高于NaCl D．该物质易溶于盐酸 (3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。 A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键 C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力
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请完成下列各题： (1)前4周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。 (2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________。在四个晶体类型中，GaN属于________晶体。 (3)在极性分子NCl3(遇水强烈水解)中，N原子的化合价为－3价，Cl原子的化合价为＋1价，请推测NCl3水解的主要产物是________________(填化学式)。
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金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为( )
A. 11∶8∶4 B. 3∶2∶1 C. 9∶8∶4 D. 21∶14∶9
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如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，NA为阿伏加德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为( )
A.
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如图中曲线表示原子序数在前20号元素的原子序数(按递增顺序连接排列)和单质沸点的关系。其中A点表示的元素是( )
A. Cl B. Si C. F D. S
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下列有关说法正确的是( ) A. 物质熔、沸点的高低顺序是晶体硅>氯化钠>冰>氖气 B. 微粒半径由大到小的顺序是H＋>Li＋>H－ C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅 D. CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构
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固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ） A. NH5中既有离子键又有共价键 B. NH5的熔沸点高于NH3 C. 1 mol NH5中含有5 mol N—H键 D. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
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三氟化硼是平面正三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是( ) A. 四面体，极性分子 B. 平面三角形，非极性分子 C. 正四面体，非极性分子 D. 平面三角形，极性分子
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