在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)当X是强酸时，B是________E是________。写出B生成C的化学方程式：_________________。写出C生成D的化学方程式：__________________。

(3)当X是强碱时，B是________E是________。

某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。

(1)氨催化氧化的化学方程式为____________________________________。

(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________________________。

(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)，Na2O2的作用是_____________________________。

有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍． ②C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC2反应可生成C的单质．⑤B的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生化合反应⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：

（1）C元素在周期表中的位置 _______________________________ ．

（2） C单质与D单质在点燃时反应的生成物中阳离子和阴离子的个数比为 ____________________ ．

（3）E元素的低价氧化物与F的单质的水溶液反应的离子方程式为 ________________ ．

（4）含B元素的10电子分子与含E元素的18电子分子反应，生成10电子离子和18电子离子的离子方程式：_________________________ ．

（5）元素E与元素F相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _______________ （填选项序号）．

a．常温下E的单质和F的单质状态不同         b．F的气态氢化物比E的气态氢化物稳定

c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应     d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸

e．E的单质能与F的氢化物反应生成F单质．

向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（　　）

A. 7.84L    B. 6.72L    C. 4.48L    D. 无法计算

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( 　)

A. 上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C. W与Y既可形成含10电子的化合物又可形成含18电子的化合物

D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是(　　)

A. 0.15 mol·L－1    B. 0.225 mol·L－1

C. 0.35 mol·L－1    D. 0.45 mol·L－1

14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 (　　)

A. 9.6 g    B. 6.4 g    C. 3.2 g    D. 4.8 g

下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是(　　)

A. SO2、O2、HBr    B. NH3、O2、N2

C. NH3、CO2、HCl    D. H2、CH4、O2

关于硝酸的说法正确的是(　　)

A. 硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B. 浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水

C. 硝酸电离出的 H＋，能被Zn、Fe等金属还 原成H2

D. 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

下列根据元素周期表以及元素周期律对“金属锶Sr（IIA元素）及其化合物”进行推测或分析不合理的是

A. Sr(OH)2是一种易溶于水的强碱    B. SrCO3热稳定性很强，高温煅烧不分解

C. SrSO4是一种难溶于水的离子化合物    D. 金属Sr处于第五周期。