常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
A. 表中最稳定的共价键是H-F B. 1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量 C. 432kJ·mol−1>E(H-Br)>298kJ·mol−1 D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量
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根据下面的信息,下列叙述正确的是( ) A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低
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W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,W、X、Y 处于同一周期,X、Z 的的最低价离子分别为 X2-和 Z-,Y+和 Z- 具有相同的电子层结构,W 和 Z 的最外层电子数相同。下列说法正确的是( ) A. W、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W B. 单质沸点:Y> Z >W C. 离子半径: X2- >W-> Y+ > Z- D. 结合H+的能力: X2- >W-
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LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是( ) A. 电路中的电子从负极经外电路到正极,再经过KOH溶液回到负极,形成闭合回路 B. a处通入氢气, b处通氧气,该装置将化学能最终转化为电能 C. 电池放电后, OH-的物质的量浓度减小 D. 通入O2的电极发生反应:O2 + 4e- = 2O2-
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由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是( ) A. 装置甲中W作原电池负极 B. 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu C. 装置丙中溶液的c(H+)不变 D. 四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y
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下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( ) A. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的NaCl溶液,生成H2的速率不变 B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
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将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g) + B(g) = 2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ,下列说法正确的是 A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/(L·s) B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/(L·s) C.2s时物质A的转化率为30% D.2s时物质B的浓度为0.3mol/L
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示,下列说法正确的是( )
A. Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键 B. 最简单氢化物的稳定性:Z>M C. 最简单氢化物的沸点高低顺序为:R>M D. 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为:X>Y
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下列事实与元素周期律相关知识无关的是( ) A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液变蓝 B. 金属钠燃烧呈现黄色火焰,金属钾燃烧呈现紫色火焰 C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高 D. F2和H2暗处化合爆炸,而Cl2和H2化合需光照或点燃
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人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式分别为:Zn+2OH-–2e-= ZnO+H2↑,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是( ) A. 负极,被氧化 B. 正极,被还原 C. 负极,被还原 D. 正极,被氧化
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