向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为

A. 0mol    B. 1mol

C. 2mol    D. 3mol

用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

A. 直线形；三角锥形    B. V形；三角锥形

C. 直线形；平面三角形    D. V形；平面三角形

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（　　）

A. CO2与SO2    B. NH3与SO3

C. CH4与NH4+    D. C2H2与C2H4

下列现象与氢键有关的是

①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高  

②乙醇可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小    

④水分子高温下也很稳定

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

A．②③④⑤        B．①②③⑤      C．①②③④      D．①②③④⑤

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是(　　)

A. CH4和NH4＋是等电子体,键角均为60°

B. NO3―和CO32―是等电子体,均为平面正三角形结构

C. H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构

D. B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(　　)

A. A的单质能将E单质从YE3的溶液中置换出来

B. A、Y、W的离子半径由大到小顺序是A>W>Y

C. X元素的单质不存在同素异形体

D. Z在DB2中燃烧生成两种化合物

在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）

A. sp，范德华力    B. sp2，范德华力    C. sp2，氢键    D. sp3，氢键

下列描述中正确的是(　　)

A. CS2为V形的极性分子    B. ClO3-的空间构型为平面三角形

C. SF6中有4对完全相同的成键电子对    D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）

A. 配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键

B. 配位化合物中只有配位键

C. [Cu（H2O）4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

下列叙述中正确的是(  )

A. NH3、CO、CO2都是极性分子

B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子