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纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料,广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO3.
请回答下列问题: （1）仪器甲的名称是________,在该实验中,其作用是_____. （2）将上述接口连接顺序补充完整:a （3）装置D中选择的试剂是__________(填序号,下同),装置E中选择的试剂是__________ ①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③无水CaCl2固体 ④碱石灰 （4）装置C中发生反应的离子方程式为__________ （5）随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多,但一段时间后,白色沉淀逐渐减少,其可能的原因为_______(结合化学用语解释)。 （6）当生成5g沉淀时,理论上消耗两种气体(标准状况下)的总体积可能为_________ （7）已知:常温下，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO3)=1.4×10-7。向浓度为1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3转化,则该混合液中c(SO32-)/c(CO32-)的值(x)的取值范围为__________。
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常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B. b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-) C. C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-) D. d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180
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A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中E不属于短周期元素,常见单质分子B2中含有3对共用电子对,D的最外层电子数是周期序数的2倍,E单质是一种紫红色金属,甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物.且乙、丙分子所含电子总数相同，转化关系如图所示,其中甲是黑色固体,丙是一种常见的无色液体。下列说法不正确的是
A. 乙分子中共用电子对数目与B2分子相同 B. 单质D与E在加热时可生成1:1型化合物 C. 原子半径:B>C D. C与D位于同一主族,与B位于同一周期
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锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中，电极为惰性材料,不参与电极反应。下列有关说法正确的是
A. 放电时，电池的总反应式为2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+ B. 充电时，a极发生氧化反应，b极发生还原反应 C. 充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14g D. 选择性离子膜为阴离子交换膜，能阻止阳离子通过
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某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A. a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液 B. 实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性
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富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示,下列说法正确的是
A. 甲与丙互为同系物 B. 乙与丙互为同分异构体 C. 甲的一溴代物种数少于丙 D. 三者各1mol时,消耗Br2的物质的量相等
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用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是 A. 该滴定实验不需要指示剂 B. 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 C. 滴定管使用前需检验是否漏液 D. 若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高
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人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是 A. 市售苏打水的pH约为7 B. 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+ C. 光导纤维的导电性能优于铜 D. 硫酸钡常用于X射线造影剂
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【化学-选修5:有机化学基础】 尼龙-6(聚-6-氨基已酸)和尼龙-66(聚己二酸己二胺) 是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。其合成路线如下:
已知:a.A是一种常见的酸性工业原料b. 请回答以下问题: (1)C与H中所含的官能团名称分别为_______、_______。 (2)A的结构简式为___________。 (3)合成路线中与D互为同分异构体的化合物是____(填写分子代号)，与第②步的反应类型相同的反应步骤是___。 (4)合成尼龙-66的化学反应方程式为________ 。 (5)写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式_______。 a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应； b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡； c.核磁共振氢谱显示4组峰，氢原子个数比为1:1:2:6。 (6)因为分子结构中含有-NH2，这两种尼龙作为纺织材料时经常采用_____进行印染。(填“酸性染料“或“碱性染料”) (7)结合上述合成路线，由已知化合物
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[化学一选修3:物质结构与性质] 金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题: (1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。 (2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________________________ (3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________ (4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为 _____________________ (5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为______ ，BF4-的空间构型为_________________ 。 (6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 _______________ cm(列出计算式即可)。
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