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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA B. 常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数9NA C. 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 D. 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
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“化学是你，化学是我”。化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 C. 《本草经集注》对“消石”的注解如下:“…如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。这里的“消石”指的是高锰酸钾 D. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏
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按要求填空。 （1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是________(填字母)。 A．N3－ B．Fe3＋ C．Cu D．Cr E．C （2）与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有________种。 （3）基态铬原子的价电子排布式是_____，这样排布使整个体系能量降低，原因是________。 （4）基态砷原子的价电子排布式为_______，其原子核外有________个能层，________个能级，其原子轨道达到全充满状态的个数是________，与其同周期元素基态原子未成对电子数相同的元素还有________种。 （5）短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有________种。 （6）某元素基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则电子排布式中n＝________，该元素基态原子中能量最高的能级是_____，其电子云在空间中有______方向，呈现_____形。
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（1）在配合物Fe(SCN)2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是____（填符号），配合物离子[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构， 画出其中的配位键_____________。 （2）配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位数为___，Co3+与NH3之间的作用属于_____（选填“离子键”、“配位键”、“范德华力”、“氢键”）。 （3）Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，则m=__________， n= ___________。（填具体数值）
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（1）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为________。 （2）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子__________，三角锥形分子__________，V型分子__________。 （3）已知白磷(P4)的结构为
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氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题： （1）氮元素基态原子的价电子排布图为______________。 （2）在氮分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。 （3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3﹣，请写出两种与N3﹣互为等电子体的分子_______ 、_______。 （4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_____________________。 （5）NF3、NCl3、NBr3的沸点由高到低的顺序是___________________________。 （6）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体．该反应的化学方程式为_______。
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有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题： （1）基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：_____________________________________________。 （2）Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。 （3）X与Q形成的化合物的化学式为________。 （4）Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。 （5）X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
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在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中： （1）以非极性键结合的非极性分子是________； （2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________； （3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________； （4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________； （5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是________； （6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。
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某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点: ①互为手性异构体的分子互为镜像 ②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子 ③手性异构体分子组成相同 ④手性异构体性质相同 你认为正确的是( ) A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. 全部
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某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是( ) A. AB2分子的空间构型为“V”形 B. A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C. AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低 D. AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
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