CO2是引起“温室效应”的主要物质，CO2的甲烷化可以实现其循环利用。

甲烷化过程中，可能发生如下反应:

I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)     △H1

II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g)     △H2

已知反应II中相关的化学键键能数据如下:

由此计算△H2=_________________。

(2)在常压、催化剂条件下，将CO2 和H2 (体积比为1:4，总物质的量为m mol)置于密闭容器中，发生反应I和II。测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)

①由图1和图2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影响催化剂的选择性。

②由图1可知CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势，其原因是________________________________。

③下列措施能提高CO2平衡转化率的是__________(填标号)

A.提高原料气中H2所占比例 B.适当增大压强 C.升高温度 D.增大催化剂的比表面积  E.前段加热，后段冷却

④350℃时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为_____(用m、V表示)。

⑤550℃时，反应在t2时刻达到平衡，此时容器中H2O(g)的物质的量为__mol(用m表示)

(3)CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。电解Na2CO3溶液的原理如图所示，阳极的电极反应式为______________________________________。

铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。其中CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

【查阅资料】(i)氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15 -25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到无水物。

(ii)

(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台，铁夹略) 制备氯化铜。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是:

a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。

②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_______

(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：_____________________。

(3)现欲从(2)所得溶液获得纯净的CuCl2•2H2O，进行如下操作：

①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X 用于调节pH，过滤，除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)

a.NaOH      b.NH3•H2O       C.CuO    d.CuSO4

②要获得纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。

(4)用CuCl2•2H2O为原料制备CuCl 时，发现其中含有少量的CuCl 2或CuO杂质，若杂质是CuCl2，则产生的原因是______________。

(5)设计简单的实验验证0.1mol/L 的CuCl2溶液中的Cu2+ 对H2O2的分解具有催化作用:_____。

钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具体工艺流程图如下:

已知:钒有多种价态，其中+5 价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+。回答下列问题:

(1)磁性产品的化学式为_________________________。

(2)赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为___________________。能否用氨水代替NaOH溶液，___________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。

(3)滤液1生成沉淀的离子反应方程式为_________________________________________。

(4)调至pH=8的目的有两个，一是___________________，二是使VO2+转化为VO3-，此时溶液中VO2+和VO3-的物质的量之比为a:b，VO2++H2OVO3-+2H+的平衡常数K=____________________。

(5)滤液2加氯化铵生成NH4VO3的离子方程式为__________________________，该反应能发生是因为__________________________________________。

如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是（    ）

A. 第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多

B. 入气体未反应前，左室压强和右室样大

C. 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D. 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（    ）

(已知1g5=0.7)

A. x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3    B. Ksp(CaCO3)=5×10-9

C. w点对应的分散系很稳定    D. x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点

元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。下列说法正确的是（    ）

A. 简单离子半径:M>Y>Z>X>W

B. 1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA

C. Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)

D. W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂

下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（   ）

A. 柠檬烯的一氯代物有7种

B. 柠檬烯和丁基苯互为同分异构体

C. 柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上

D. 在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）

A. 标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

B. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

C. 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为NA

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（   ）

A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟 起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

C. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化 学变化

D. 利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化