H 是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)质谱仪检测A的质谱图中，最大质荷比的数值是________。G中官能团名称是__________。

(2)B的结构简式为_________________________。

(3)反应②的反应类型为_________________________。反应④的化学方程式为____________。

(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:________________________。

I.能与FeCl3溶液发生显色反应

II.能发生银镜反应

III.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1

(5)仿照H 的合成路线，设计一种由的合成路线______。

硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:

（1）N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。

（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。

（3）铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是____，原因是__________________。

（4） 第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。

（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_____种不同类型。

（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其

晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为______g/cm3(用含a、b、NA 的代数式表示)。

NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863 计划。

(1)催化剂常具有较强的选择性。已知:

反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)   △H1=-905kJ·mol-1

反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)   △H2=-1266.6kJ·mol-1

写出NO 分解生成N2与O2的热化学方程式______________________________________。

(2)N2O也可分解生成N2与O2。在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡转化率如下图所示。

①该反应的△H_________0(填“>”、“=”、“<”);

②图中A、B、C 三点处容器内的总压强，由大到小的顺序是_____________________；

③容器IV在470℃进行反应时，起始速率:v(N2O)正____v (N2O)逆(填“>”、“=”、“<”)。

(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在20L密闭容器中充人lmolNH3和2molO2，测得一定时间内有关物质的量关系如图:

①该催化剂在低温时选择反应________(填“I”或“II”)。

②C点比B点所产生的NO的物质的量少的原因可能是_________________________________。

钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:

(1)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为________________________________________。

(2)途径II氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_____________________________。

(3)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____________[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。

(4)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是__________________________。

(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:

①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________________________。

②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓度为__________________(计算结果保留3位有效数字)。

(6)二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时正极的电极反应是:_____________________。

某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

实验步骤:

步骤I如图连接装置，检查装置气密性，装入药品;

步骤II旋开滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯;

步骤III当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间

步骤IV实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液;

……

请回答:

(1)步骤III中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为___________________。

(2)在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是_______________________________________。

(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_____________________。

(4)取25.00mL步骤IV 中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为________________。

(5)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案____(填“是”或“否”)合理，原因为_____________________。

(6)反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。现用滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。可供选择的试剂:①0.1000mol/LKMnO4酸性溶液；②0.1000mol/LH2O2溶液；③0.1000mol/LKI淀粉溶液；④0.1000 mol/LBaCl2溶液；⑤0.1000mol/LHCl溶液。

①所选试剂应装在_____(填“酸式”或“碱式”) 滴定管中。

②所利用的反应原理为___________________________________(用离子方程式表示)。

将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. c=0.1

B. 25℃时，NH4Cl的水解常数(KA)=(10c-1)×10-7

C. 水的电离程度:B>C>A>D

D. B点:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)

X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 简单阳离子半径:X

B. M的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键

C. 最高价氧化物的水化物的酸性:Z<Y

D. X与Y可以形成平面形结构的分子，分子中存在极性共价键和非极性共价键

某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法不正确的是

A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

B. 充电时A电极为阴极，发生还原反应

C. 充电时B电极的反应:Li2S8-2e-=2Li++S8

D. 手机使用时电子从A电极经过手机电路版流向B电极，再经过电池电解质流回A电极

下列说法不正确的是

A. 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

B. C6H14有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

C. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D. 聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2 加聚制得

下列说法正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D