W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法正确的是（  ）

A. 原子半径: X>Y> W > Z

B. W和X组成的化合物一定是碱性氧化物

C. Z对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构

D. 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（  ）

A. CaCl2 和 NaOH    B. CO2  和 NaOH

C. KOH和Na2O2    D. CaO 和 Na2O2

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（  ）

A. B离子的半径大于C离子的半径

B. 将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生

C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4

D. A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最弱的是A、E形成的化合物

下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（  ）

A. 铜片表面有气泡生成，且溶液中SO42-向该电极移动

B. 装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换

C. 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动

D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

下列有关叙述正确的是（  ）

A. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1

B. H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更易断裂

C. D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素

D. HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大

在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（  ）

A. 使酚酞变红的溶液中:Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－

B. 含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－

C. 无色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋

D. 含大量Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－

下列反应符合如图图示的是（  ）

A. 铝片与盐酸的反应    B. NH4Cl晶体的分解反应

C. 酸碱中和反应    D. 氧化钙与水反应

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A. 1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NA

B. 1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA

C. 标准状况下，22.4LH2O含有的 H—O键数为2NA

D. 18g 18O2中含有的中子数为10NA

下列说法中正确的是（  ）

A. 氢键是一种较弱的化学键

B. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C. 最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子

D. 常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大

下列叙述正确的是（  ）

A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于断裂共价键

B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

D. 两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键