|
工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：
已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。
请回答： (1)沉淀1的化学式为__________________。 (2)室温下，调节pH为5.试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。(NH4)2S的电子式为________________；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为___________________。 (3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。 (4)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。 据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。
(5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为________________。 (6)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
①300℃时，所得固体的化学式为______________________。 ②1150℃时，反应的化学方程式为___________________。
|
|||||||||||
|
氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应、产生白雾和带有制激性气味的气体。实验室合成SOCl2的原理为：SO2+Cl2+SCl2
回答下列问题: (1)仪器a 的名称是_______，装置b 的作用是__________。 (2)实验室制取SOCl2 时，所选仪器的连接顺序是⑥→______→①②←_____(某此仪器可以多次使用)。 (3)冷凝管口③是_____(填“进水”或“出水”)口，本实验中制备氯气的离子方程式为___________。 (4)将SOCl2 与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。 (5)已知SCl2 的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是___。若反应中消耗标准状况下的Cl2的体积为1120 mL，最后得到纯净的SOCl26.76 g,则SOCl2 的产率为________(保留三位有效数字)。 (6)已知:SOCl2 +4NaOH= Na2SO3+2NaCl +2H2O。请设计简单的实验(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液) 来验证氯化亚砜与NaOH 溶液反应后的溶液中存在Cl-__________________。
|
|
|
常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3 B. F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) C. 加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大 D. G点对应的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
|
|
|
NiS 可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS 在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，经过过滤，制得NiS 沉淀，装置如图所示:
下列对实验的叙述正确的是 A. 在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C 装置中与NiSO4溶液反应 B. 装置B 中盛放浓硫酸 C. 装置D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 D. 反应结束后继续通入N2 可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中
|
|
|
三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为
A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜 B. 充电时，A 为阴极，Li+被氧化 C. 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂 D. 放电时，正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2
|
|
|
W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点:Z>X B. W与X形成的化合物中只有极性键 C. 最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Z D. 阴离子的还原性:W>X
|
|
|
下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应 B. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C. C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4 种 D. 蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油
|
|
|
宋代《本草图经》中，关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴硝( Na2SO4·10H2O) 而绿色，取此物置于铁板上,聚炭，封之囊袋，吹令火炽,其矾即沸,流出，色赤如融金计者是真也。”下列说法错误的是 A. “色赤”物质是Fe(OH)3 B. 流出的液体中可能含有硫酸 C. 可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝 D. 绿矾分解过程中硫元素部分被还原
|
|
|
“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是 A. 在厂区大量植树绿化，净化污染的空气 B. 利用太阳能分解水制氢气 C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率 D. 将化石燃料充分燃烧后再排放
|
|
|
H 是一种免疫调节剂，其合成流程如下：
问答下列问题： (1)H所含官能团有氨基、羟基和______________。 (2)X的化学式为_______________，③的反应类型是_____________。 (3)设计反应①和⑤的目的是__________________。 (4)反应①为取代反应，其化学方程式为________________。 (5)R的同分异构体M同时满足下列条件： ①M 能与氯化铁溶液发生显色反应 ②1molM 最多能和4molNaOH 发生反应 ③在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之为3：3：2：2 M 的结构简式可能为________________。 (6)已知：
|
|
