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元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( ) A. 制新农药 B. 制半导体材料 C. 制新医用药物 D. 制高温合金
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对下列粒子比较正确的是( ) A. 还原性：F－>Cl－ B. 粒子半径：Cl－>Cl C. 粒子半径：Na＋>Na D. 氧化性：Na＋>Al3＋
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泡菜腌制过程中会产生NaNO2。NaNO2中N元素的化合价为( ) A. ＋5 B. ＋4 C. ＋3 D. ＋2
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下列元素中金属性最强的是 A. Na B. Mg C. A1 D. Si
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据最新报道， A. 166 B. 99 C. 67 D. 32
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下列原子中最易形成阴离子的是( ) A. F B. Cl C. Na D. K
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下列元素不属于第二周期的是( ) A. Be B. Mg C. O D. N
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盐酸艾司洛尔，主要用于急性心肌局部缺血症的治疗，对急性心肌梗塞有明显的疗效。其合成新路线如下: 已知:① ② (1)A的名称是______，B 含有的官能团是______，②的反应类型是_______。 (2)写出反应③的化学方程式___________。 (3)E 的结构简式为___________。 (4)F物质可溶于水，原因是__________。 (5)与B 具有相同的官能团且苯环上有三侧链的同分异构体，其总数目为______。 (6)参照E 物质的合成路线，以
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光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。Ti的某种晶型的氧化物M可用作光催化材料。 (1)基态Ti原子的价层电子排布图为________。 (2)在第四周期d区元素中，与Ti 原子未成对电子数相同的元素名称是________。 (3)金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为_____。
(4)生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇(CH3-SH) 等，M 可以作为高效除臭剂。与氨气互为等电子体的阳离子为_____，甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为_____，与S位于同一周期，且第一电离能小于S 的非金属元素符号为______，已知甲硫醇熔沸点小于甲醇(CH3OH)，试解释此差异的主要原因___________。 (5)M 的晶胞结构如图2，M 化学式为______。 (6)石墨烯是单个原子厚度的二维碳纳米材料( 如图3)，其比表面积大( 比表面积指单位质量物料所具有的总面积)。石墨烯与M 的结合使用，极大地提高了M 的光催化效果。在石墨烯晶体中，每个最小的六元环占有____个C 原子。已知石墨烯中C-C 键长为a pm，则单层石墨烯的比表面积为_____m2/g(NA表示阿伏伽德罗常数的数值，忽略碳原子的厚度)。
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煤炭属于不可再生资源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题： （1）煤的干馏。煤的干馏反应中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。 （2）煤的液化。原理是C(s)+H2O(g) （3）煤的气化。原理是C(s) +2H2(g)
①有关图1、图2 的说法正确的有______(填标号)。 a.氢气的反应速率v(Z) >v(X) >v(Y) b.T1<1000K c.平衡常数K(X)=K(Y) >K(Z) d.工业生产中，当温度为T2 时，压强越高，经济效益越好 ②图2 中A 点对应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (4)煤生产水煤气和半水煤气。 ①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气，要求气体中(CO + H2) 与N2的体积之比为3.1-3.2，发生的反应有C(s)+H2O(g) ②如图3是反应CO(g) +H2O(g)
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