下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(   )

①醋酸与水能以任意比互溶；   ②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；

A. ②⑥⑦    B. ③④⑥⑦    C. ③④⑥    D. ①②

要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是(    )

A. 加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现

B. 滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C. 加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D. 加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（     ）

A. l mol羟基含有的电子数为9NA

B. 常温下，l mol乙烯和乙硼烷(B2H6)的混合气体所含的电子数为16NA

C. 26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA

D. l mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所 示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（   ）

A. 在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)

B. 在B点：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)

C. 在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)

D. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)

下列化学用语使用正确的是（    ）

A. 14C原子结构示意图：    B. 硝基苯的结构简式：

C. CO2的电子式：    D. CH4分子的球棍模型：

下列有机物命名正确的是（　 　）

A.   1，3，4﹣三甲苯    B.    2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷

C. 2﹣甲基﹣1﹣丙醇    D. 2﹣甲基﹣3﹣丁炔

向10 mL浓度均为3 mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？______________

（2）反应后溶液中H+ 的浓度是多少？______________

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。

请回答下列问题：

（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是________(填字母)。

A．C2B2          B．DB2 C．E2           D．C2DB3

（2）D元素在元素周期表中的位置为_______________________________；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为________  ＞ ________(填离子符号)。_____________

（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。

实验中应选用的装置为(      ) → (      ) → (      ) → (      ) (按由左到右的连接顺序填写)；___________

（4）试用电子式表示C2D的形成过程：___________________________________

实验Ⅰ：下图1为实验室制取氨的实验装置。

（1）写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。

（2）在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________。

（3）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是（____）

A．CaCO3粉末和浓盐酸          B．锌粒和稀硫酸      C．稀盐酸和AgNO3溶液

（4）该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（____）

A．生石灰          B．食盐          C．浓硫酸     

实验Ⅱ：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为橙黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中橙黄色溶液颜色变深时，关闭活塞a。

Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。

（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是__________________

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________

（3）过程Ⅳ的目的为______________

（4）D中出现的现象为____________________________

（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_______，得电子能力逐渐减弱。

如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下，X和H是固体，其中X属于离子化合物，1 mol X分解得到A、B、C的物质的量之比为1 : 1 : 2 ; B和G是液体，其余均为气体。

试解答下列各题：

（1）写出下列物质的化学式：X________，B________，G______________

（2）写出下列反应的化学方程式：

C＋D→E：______________

A→D：______________

G + H→A+F：______________

（3）写出下列反应的离子方程式：

G＋Cu→E：______________

（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是______________