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下列有关物质性质与用途的叙述正确的是（ ） A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. NH3极易溶于水，可用作制冷剂 C. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好 D. ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
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日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（ ） A. 127I与131I互为同位素 B. 127I与131I互为同素异形体 C. 127I与131I是同分异构体 D. I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼
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我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水
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化学无处不在，下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ） A. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C. CO2、SO2和NO2大量排放，是形成酸雨的根本原因 D. 高空臭氧层能吸收太阳紫外线，保护地球生物，但低空臭氧是污染气体，对生物有危害
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氢化阿托醛
请根据上述合成路线，回答下列问题： （1）氢化阿托醛所含官能团的名称为_____________；一定条件下，1 mol氢化阿托醛最多可跟______mol氢气加成。 （2）②的反应类型是__________________。写出它的化学方程式：_____________。 （3）④中所用试剂X为____________。 （4）写出反应⑤的化学方程式：_______________________。
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重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。 Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。 A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4 （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是_________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是________(填序号)。 A．Fe3+ B．Ca2+ C．Al3+ D．Mg2+ E．Fe2+ Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。
（1）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？____(填“能”或“不能”)。 （2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为:________________________。
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三聚氰胺污染牛奶事件社会影响极坏。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126。为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题：
（1）产生的氧气按从左向右的流向，所选装置各导管的连接顺序是g接_______、____接___、____接j、k接___、____接___。 （2）装置F中CuO的作用是__________________________________________________。 （3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺的分子式为_________________。 （4）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是______________________________。
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某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯。 已知：
（1）制备粗品 将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为______________________。 ②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。 A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 ③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________________________。 （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填“上”或“下”)，分液后用________（填字母）洗涤。 a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液 ②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________,实验中冷却水从______（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。
（3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量_______(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.5g，则产率是______（保留一位小数）。
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利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。 （1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。
①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) ②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g)
由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”） （2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g)
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请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
（1）芳香烃：________； （2） 卤代烃：________； （3） 醇：________； （4）醛：________； （5）羧酸：________； （6）酯：________。
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