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下列有机物的命名正确的是（ ） A． B． C． D．
食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是( ) A．PE、PVC都属于高分子化合物 B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同 C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色 D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCl
工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。 a．石灰石 b．锌粒 c．纯碱 （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。 （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________ ．
下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
根据上述数据回答下列问题： （1）下列物质本身具有的能量最低的是 。 A．H2 B．Cl2C．Br2D．I2 （2）X2+H2 （3）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。 （4）若无上表中的数据，你能回答问题（3）吗？ （回答“能”或“不能”）。你的依据是 。
已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。 （2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。 （3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。
某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。
试根据上表中的实验现象回答下列问题： (1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同____________(填“是”或“否”)。 (2)对实验3完成下列填空： ①石墨为________极，电极反应式：__________________________________________。 ②电池总反应式：____________________________________________。 (3)实验4中铝作_____极，写出铝电极的电极反应式：________________________。
下表是部分城市某日空气质量日报：
(1) 由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是____________和可吸入颗粒物（PM10）。 (2) 汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出反应方程式_______________________________________。 (3) SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
请回答下列问题： ①酸雨的pH____________（填“＞”、“＜”或“＝”）5.6 ； ②反应b的化学方程式为____________________________________； ③在一段时间内连续不断测定溶液D的pH值，发现pH值变小，表示该变化的化学方程式是_________________。 ④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式______________________________________。
氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种溶液发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
⑴能证明氯水具有漂白性的是_________________（填“a”、“b”、“c”或“d”）； ⑵a过程中的化学方程式为____________________； b过程中的离子方程式为____________________； ⑶发生了氧化还原反应的是：________填“a”、“b”、“c”或“d”）。
将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为 A. 0.56L B. 1.68L C. 2.24L D. 1.12L
按下图装置进行实验，若
①c（Ag+） ②c（NO3-）③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量 A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥
下列括号内为杂质，选项中除杂质的方法正确的是 A. Cu （CuO） 加入稀硝酸溶液，然后过滤洗涤干燥 B. CO2 ( SO2 ) 通过饱和Na2 CO3 溶液 C. CO2 （O2 ） 通过灼热的铜网 D. NO2 （NO） 通过水洗
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化剂 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ） A. Fe2(SO4)3 B. KNO3 C. FeSO4 D. Na2CO3
某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是（ ） A. H2O(g)、NO和N2 B. NH3、NO和CO2 C. O2、HCl和CO D. NO2、CO2和H2O(g)
一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是（ ）
A. (1)图中铜棒上没有气体产生 B. (2)图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯 C. (2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1:32时，锌片减轻的质量相等 D. (3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为65:64
反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是 A．若Q1＋Q2 > Q3，则反应为放热反应 B．若Q1＋Q2 < Q3，则反应为放热反应 C．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为放热反应 D．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为吸热反应
下列叙述正确的是 ( ) ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现 A．①⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．②⑤
下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( ) A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D. 氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ） A. 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，有白色胶状物： SiO32-+2H+＝H2SiO3（胶体） B. 将FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I－=2Fe2++I2 C. 将小块铁片溶于过量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O D. 将铝片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
下列叙述中正确的是（ ） A. 氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯 B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C. SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D. 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥
从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 A. Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B. Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2 C. Cu →CuO →Cu(NO3)2 D. Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2
下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A. SO2可用于漂白纸浆 B. SiO2是良好的半导体材料 C. 硅单质可用来制造太阳能电池 D. Cl2可用于消毒和制造漂白粉
硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ） A. 大理石 B. 金刚石 C. 水晶 D. 陶瓷
利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。 已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。其中BAD结构简式为：
BAD的合成路线如下：
试回答下列问题： （1）写出结构简式Y ，D 。 （2）属于加成反应的有 （填数字序号）。 （3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。 （4）写出方程式 反应④ 。 F+E 。 （5）E ① 能发生银镜反应 ② 遇FeCl3溶液显紫色 ③ 核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。 （1）基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___________；该能层能量最高的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈__________形。 （2）磷元素与同周期相邻两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为__________，其分子的空间构型为____________。 （4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为___________。
（5）H3PO4为三元中强酸，与Fe3+形成H3[Fe（PO4）2]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+的核外电子排布式为__________；PO43-作为_________为Fe提供_________。 （6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为_______。
某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：
(1)为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处水平，还应注意 。考虑到分液漏斗滴入瓶中液体的体积(其它操作都正确)，则该装置测得气体的体积将 (填“偏大”、“偏小”或 (2)若在瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。 ①通过分液漏斗向瓶中加入的试剂可选用下列 (填序号) a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸 ②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是 。 (3)若瓶中放入粗铜片(杂质不参与反应)，分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”)，若填“不可行”请说明原因 。 (4)为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，分别将等量 H2O2加入到瓶中，进行2次实验(气体体积在同一状况下测定)：
若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为 。 (5)若瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据(气体体积均已换算成标准状况)：
则镁铝合金中镁的质量分数为 。
CH4和H2O在一定条件下, 可以转化为合成一系列有机化合物、氨的重要原料(CO+H2)，这种方法称作甲烷水蒸气重整法制合成气，其能量变化如图:
（1）甲烷水蒸气重整法制合成气的热化学方程式为_______；该反应只有在_____（填“高温”、“低温”或“常温”）才自发进行。 （2）下列有关甲烷水然气重整法制合成气的说法正确的是_____（填字母）。 A.相同条件下，该反应的逆反应更易发生 B.恒温恒容时充入一定量CO2，可促进CH4转化并可调节CO和H2的比例 C.若反应的高效催化剂为A，则A一定是CO和H2合成CH4的高效催化剂 D.恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar，平衡一定不移动 E.有副反应：H2O+CO （3）在恒容密闭容器中充入2mol的CH4和H2O(g)混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图所示。请问a、b两点比较（填“>”、“<”、“=”）；CH4的转化率a点____b点，a点CH4的浓度_____b点H2O(g)的浓度，氢气的产率a点_____b点。
（4）当充入CH4和H2O(g)物质的量之比1:2.2时，温度、压强p对平衡时CO体积分数φ(CO)的影响如图，则压强由大到小的排序是_____；当T<450℃和T≥1000℃时，压强p对φ(CO)几乎无影响的原因是_____________________。
（5）在下图左室充入1molCH4和H2O(g)混合气体(物质的量之比为1:1)，恒温条件下反应建立平衡，测得CH4的转化率为50%，则其平衡常数为_________ 。
卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（轻质体积蓬松，体积是等质量的重质氧化镁的三倍）。
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白： 表l 生成氢氧化物沉淀的pH
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。表2原料价格表
(1)为了加快卤块的溶解，我们可以选择那些方法_______（请写出两种方法）； (2)在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是________，在酸性条件下，其对应的离子方程式是________________ (3)在步骤③中加入的试剂应是________；之所以要控制pH=9.8，其目的是__________ (4)在步骤④中加入的试剂Z应是___________； (5)在步骤⑤中发生的反应是__________
已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，溶液的PH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数；假设Zn2＋的浓度为10-5mol/L时，已沉淀完全）。则下列说法不正确的是
A. 某废液中含Zn2+，沉淀对Zn2+以控制溶液pH的范围是（8，12 ) , B. 往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- C. 向1L 0.01mol/LZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，当PH>6时Zn2+开始沉淀 D. 向1L 0.01mol/LZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液至PH=7，此时溶液中Zn2+的浓度为10-3mol/L
英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃 料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是
A．电池工作时H+移向负极 B．该装置还可以将电能转化成为化学能 C．理论上电池工作时，每消耗67．2L O2时，可以净化2mol CO(NH2)2 D．电池的负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
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