某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体...

某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是（）

A. H2O(g)、NO和N2 B. NH3、NO和CO2

C. O2、HCl和CO D. NO2、CO2和H2O(g)

B 【解析】某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠时，气体体积不断减少，最后气体颜色加深，颜色加深说明生成了红棕色气体NO2；由于原混合气体为无色，所以原混合气体中一定含有NO；通过浓硫酸时气体减少，说明混合气体中存在与浓硫酸反应的气体；经过浓硫酸后气体被干燥，能够与过氧化钠放出氧气的气体只能为二氧化碳，所以混合气体中一定含有CO2。A．H2O(g)、NO和N2，通过浓硫酸后水分被吸收，再通过过氧化钠时气体颜色不会加深，故A错误；B．NH3、NO和CO2，通过浓硫酸后氨气被稀释，气体体积减小，通过过氧化钠时二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，氧气与NO反应生成红棕色的二氧化氮，气体颜色加深，以上满足题中要求，故B正确；C．O2、HCl和CO，通过浓硫酸和过氧化钠后，气体的颜色不会加深，故C错误；D．NO2、CO2和H2O(g)，二氧化氮为红棕色气体，不满足无色气体条件，故D错误；故选B。点睛：本题考查了常见气体的检验、浓硫酸、过氧化钠的化学性质。注意掌握常见气体的性质及检验方法，明确浓硫酸、过氧化钠具有的化学性质是解答本题的关键。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是（）

A. (1)图中铜棒上没有气体产生

B. (2)图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯

C. (2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1:32时，锌片减轻的质量相等

D. (3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为65:64

查看答案

反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是

A．若Q1＋Q2 > Q3，则反应为放热反应

B．若Q1＋Q2 < Q3，则反应为放热反应

C．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为放热反应

D．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为吸热反应

查看答案

下列叙述正确的是 ( )

①原电池是把化学能转化成电能的一种装置

②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应

③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现

④碳棒不能用来作原电池的正极

⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现

A．①⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．②⑤

查看答案

下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　)

A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D. 氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

查看答案

下列解释事实的离子方程式不正确的是（）

A. 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，有白色胶状物： SiO32-+2H+＝H2SiO3（胶体）

B. 将FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I－=2Fe2++I2

C. 将小块铁片溶于过量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O

D. 将铝片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：中等