ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化剂
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）
A. Fe2(SO4)3 B. KNO3 C. FeSO4 D. Na2CO3
某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是（ ）
A. H2O(g)、NO和N2 B. NH3、NO和CO2
C. O2、HCl和CO D. NO2、CO2和H2O(g)
一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是（ ）
A. (1)图中铜棒上没有气体产生
B. (2)图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯
C. (2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1:32时，锌片减轻的质量相等
D. (3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为65:64
反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是
A．若Q1＋Q2 > Q3，则反应为放热反应
B．若Q1＋Q2 < Q3，则反应为放热反应
C．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为放热反应
D．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为吸热反应
下列叙述正确的是 ( )
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应
③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现
④碳棒不能用来作原电池的正极
⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现
A．①⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．②⑤
