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下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)下列说法正确的是
A.化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基 B.化合物乙分子中含有1个手性碳原子 C.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应 D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应
NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a点溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-) B.C点溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+) C.d点溶液中：c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+) D.a、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大
某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：
下列有关说法正确的是 A.若固体X中不含K2SO4，则一定含NaClO B.固体X中一定含有Fe2O3 C.滤液A中一定含有Na+ D.气体B一定是纯净物
2019年12月27日20时45分，长征五号遥三运载火箭（被称为“胖五”）在中国文昌航天发射场点火升空，“胖五”浑身是高科技。下列有关其说法正确的是( ) A.液氢、煤油、液氧推进剂利用了燃料电池原理 B.“胖五”某些外表部位覆盖玻璃纤维织物，玻璃纤维是有机高分子材料 C.储氢箱、储氧箱表面裹有10~20mm发泡塑料，其作用是保温 D.“胖五”外壳主要材料是铝合金，利用了该材料耐腐蚀、密度大等特点
某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳) 制取碳酸亚铁（FeCO3） ，设计了如下流程：
根据以上流程图，下列说法不正确的是（ ） A.工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去 B.反应2的离子方程式：Fe2++HCO3- = FeCO3↓+H+ C.操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为过滤，洗涤，干燥 D.为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量
海水结冰形成海冰，海冰中部分盐分被包裹在冰晶中，形成如下图所示的含“盐泡”(设1个盐泡中含1个NaCl单元)的海冰。测得某海冰内层中NaCl的浓度为10-4mol·L-1，已知该层海冰的密度为0.9g·cm-3。下列说法错误的是( )
A.“盐泡”内的钠、氯以离子的形式存在 B.海冰密度越大，则海冰中的“盐泡”越少 C.海冰中形成的氢键比例比海水中的大 D.该海冰中“盐泡”与H2O的个数比约为1：(5105)
1-甲基环丙烯( A.与丁烯互为同分异构体 B.所有碳原子均处于同一平面 C.生成1molC4H10至少需要1molH2 D.与高锰酸钾溶液合用，增长果蔬的保鲜时间
一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐的装置示意图如图1所示； 研究人员发现的一种“水”电池，其总反应为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5Ol0+2AgCl，用该“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验装置如图2所示，电解过程中X电极上有无色气体逸出。下列说法正确的是（ ）
A.图1装置中若右池产生0.672 L气体（标准状况下），则电路中通过电子0.15 mol B.图1装置中左池消耗的苯酚与右池消耗的 C.图2装置的电路中每通过1 mol e-，U形管中消耗0.5 mol H2O D.图2装置中“水”电池内每生成1 mol Na2Mn5O10，X电极上生成1 mol气体
下列说法正确的是（ ） A.硅胶可作袋装食品的干燥剂 B.漂白粉在空气中很稳定 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
下列说法不正确的是 A.常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液 B.常温下，浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强 C.中和相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c(CH3COO‾)＝c(Na+)，则溶液呈中性
某药物中间体Ⅰ的合成路线如图所示：
已知： 回答下列问题： (1)A的结构简式为___________，F中所含官能团的名称为___________； (2)反应③的反应类型为___________； (3)反应②的化学方程式为___________； (4)H的可能结构有___________种(不考虑立体异构)； (5)同时满足下列条件的F的同分异构体有___________种；其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为___________； Ⅰ.分子结构中含有环己酮（ Ⅱ.能与NaHCO3溶液反应生成CO2 (6)参照上述合成路线和信息，以
磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。
(1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为________。 (2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为_____________；第一电离能I1(P)_____I1(Cl)(填“＞”或“＜”)。 (3)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_____，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是___________。 (4)如图1所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________(用化学式表示)。 (5)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图2所示。则该晶体的类型属于____晶体。 (6)图3为金刚石晶胞，则1个金刚石晶胞有_________个碳原子，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_________a。
硒(Se)及其氢化物H2Se在新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物方面有重要应用。 (1)已知：①2H2Se(g)+O2(g) ②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=n kJ·mol−1 ③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=p kJ·mol−1 反应H2(g)+Se(s) (2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和lmolSe，发生反应H2(g)+Se(s) ①该反应的平衡常数的表达式K＝___________。 ②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释_________________________________。 ③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示：
则制备H2Se的最佳温度和压强为______________________。 (3)已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10−4，K2=5.0×10−11，则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为____________________，H2Se在一定条件下可以制备CuSe，反应CuS(s)+Se2−(aq) (4)用电化学方法制备H2Se的实验装置如图所示，石墨电极是__________(填正极或负极)，写出Pt电极上发生反应的电极反应式：_________________________________。
对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。
回答下列问题： (1)“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为_________。 (2)“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为_________。 (3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为_____________。 (4)常温下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022mol·L－1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为__________。(当溶液中的离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20) (5)检验Sn(OH)4沉淀是否洗涤干净的方法是____________。 (6)用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极反应式是___________，若想由CuCl2溶液得到无水CuCl2固体，则需进行的实验操作为_______________。
某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。
已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题： (1)请将上图各装置按气体从左到右连接完整：c→_____________________。 (2)用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_______（填字母）。 A．硝酸钠溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸 (3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到____时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是____________。 (4)反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是________。 (5)反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。 Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_____________________。 Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：_________________________。
一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.a、b、c三点对应的Ksp 不相等 B.AgCl在c点的溶解度比b点的大 C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-) D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化
DBFC燃料电池的结构如图，该电池的总反应为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列关于电池工作时的相关分析不正确的是（ ）
A.X极为正极，电流经X流向外电路 B.Y极发生的还原反应为H2O2+2e-=2OH− C.X极区溶液的pH逐渐减小 D.每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-
为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A.实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO B.实验②发生的反应为HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2O C.实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓ D.实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是( )
A.X、W分别与Y都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都是酸性氧化物 B.X、Y、Z都能形成10电子的氢化物，其中Z的最简单氢化物沸点最高 C.X、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解 D.X和W两元素的氧化物对应的水化物的酸性：X>W
研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法错误的是
A.整个过程中O3作催化剂 B.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等物质 C.反应Ⅲ的机理为：O2+O→O3 D.反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应
对伞花烃( A.对伞花烃的一氯代物有5种 B.对伞花烃分子中最多有8个碳原子共平面 C.对伞花烃难溶于水，密度比水大 D.对伞花烃能发生加成反应和加聚反应
在抗击“2020新型冠状病毒”的过程中，口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。下列有关说法不正确的是( ) A.84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，两者的消毒原理不同 B.新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性 C.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，两者均属于有机高分子材料 D.真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩，两者均可防止病毒渗透
X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列问题： (1)写出各元素的符号： X：________ Y：________ Z：________ M： ________。 (2)元素N在周期表中的位置_______，它的最高价氧化物的化学式为____。 (3)由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的电子式______________，其所含阴阳离子个数比为_____。 (4)1.2gZ与足量的N的氢化物水溶液反应，转移的电子数为________。 (5)用电子式表示ZN2的形成过程________________。 (6)Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出Z在氮气中的燃烧产物与水反应的化学方程式：______。
某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据
(1)该反应的化学方程式为______。 (2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______。 (3)下列方法能加快化学反应速率的是______ 。 A．增加X的浓度 B．体积不变时，加入He C．升高温度 D．使用催化剂 (4)由开始到2min时，X的转化率为______。
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出的热量为99kJ。请回答下列问题：
(1)图中△H=__________kJ•mol﹣1； (2)E的大小对该反应的反应热有无影响?____。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?_______。 (3)已知键能是指拆开1mol任何化学键时所放出的能量。根据下列数据回答问题：
请写出NH3(g)完全燃烧生成N2和水蒸气的热化学反应方程式：_________。 (4)已知：H2O(l)＝H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol。液氢也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应是获取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为： ①C(s) + O2(g)＝CO2(g) ∆H=–393.5 kJ/mol ②CO(g) + ③H2(g) + 根据以上信息，则1mol C(s)与水蒸气反应生成H2和CO的热化学方程式为___。
短周期元素在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。
(1)由a、c、d形成的化合物的电子式为___________，该物质属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。 (2)a与b形成的二元化合物中，所含电子数为10的分子的电子式为______，所含电子数为18的分子的化学式__________。 (3)a，c，d，f四种元素所形成的两种盐溶液相互反应的离子方程式为_____ (4)在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌， 84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体，写出两者混合时的化学反应方程式：_______。 (5)写出d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_______。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法正确的是（ ） A.原子半径：X＞Y＞W＞Z B.W和X组成的化合物一定是碱性氧化物 C.Z对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构 D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清
对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
下列叙述正确的是( ) ①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键 A.只有②⑦ B.只有①⑦ C.只有⑦ D.只有①⑤⑦
最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是( )
A.N4属于一种新型化合物 B.N4与N2互为同位素 C.N4沸点比P4(白磷)高 D.1mol N4气体转变为N2将放出882kJ热量
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