NO和CO都是汽车尾气中有害物质,它们能缓慢地起反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJ/mol,利用该反应来净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 A.增大压强同时加催化剂 B.降低温度 C.升高温度 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
下列说法正确的是 A.在稀溶液中,1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热 B.25℃、101kPa时,CH3OH(l)和CH3OH(g)的燃烧热不相等 C.20gBa(OH)2·8H2O粉末与10gNH4Cl晶体混合搅拌,放出氨气,该反应是放热反应 D.燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变
下列实验的现象与对应结论均正确的是
A.A B.B C.C D.D
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A.非金属性:Z<T<X B.R与Q的电子数相差16 C.气态氢化物稳定性:R<T<Q D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q
2020年新型冠病毒疫情在全世界爆发,化合物可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是 A.原子半径:X>Y>Z B.该化合物中Z的化合价均呈-2价 C.元素的非金属性:X>Z D.Z的简单阴离子比Na的简单阳离子半径大
下表中,对有关除杂的方法错误的是
A.A B.B C.C D.D
下列说法正确的是 A.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和乙醇均能发生取代反应 C.在任何条件下,苯和乙烯均不能发生加成反应 D.苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色
下列各组有机物中,一定不属于同一类物质的是 A.CH4与C3H8 B.C2H2与C3H4 C.CH3CH2COOH与CH3COOCH3 D.CH3COOH与HCOOH
奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物,一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下: 已知:乙酸酐的结构简式为。 请回答下列问题: (1)A的名称是______;B中所含官能团的名称是_________。 (2)反应⑤的化学方程式为___________,该反应的反应类型是_________。 (3)G的分子式为_______。 (4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式:___、______。 Ⅰ.苯环上只有三个取代基 Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰 Ⅲ.1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2 (5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)______________。
(1)在G( C8H8Br2)的同分异构体中,苯环上一硝化的产物只有一种的共有_____个,其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为l:1的是_______(填结构简式)。 (2) 已知烯烃能发生如下的反应: RCHO+R′CHO 请写出下列反应产物的结构简式: ____________。 (3) A是二聚环戊二烯(C10H12)的同分异构体,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示:苯环的烷基(—CH3,—CH2R,—CHR2)或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基,写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构):_________。
实验室制备1,2-二溴乙烷,可用足量的乙醇先制备乙烯,再用乙烯和少量的溴制备1,2-二溴乙烷,装置如下图所示: 有关数据列表如下:
回答下列问题: (1)写出由乙醇制备乙烯的化学方程式______________________________,乙烯制备1,2-二溴乙烷的化学方程式_______________________________。 (2)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是___________;(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 (3)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外,还应加入_____,其目的是_______装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ___________________。 (4)实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫,为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰,某同学在A和D之间加入了B、C两个装置,其中B和C中可分别盛放 ________________, a.酸性KMnO4和水 b.品红和NaOH溶液 c.酸性KMnO4和NaOH溶液 d.品红和酸性KMnO4 (5)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在_____层(填“上”、“下”);若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去。
白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚、花生,尤其是葡萄)中,它具有抗癌性。请回答下列问题。 (1)白藜芦醇的分子式为_____,所含官能团的名称为_____; (2)下列关于白藜芦醇的说法正确的是_____ A.可使酸性KMnO4溶液褪色 B.可与FeCl3溶液反应显紫色 C.可使溴的CCl4溶液褪色 D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡 E.属于醇类 F.不能发生酯化反应 (3)1mol该有机物最多能消耗____molNaOH,最多能消耗_____molBr2; (4)1mol该有机物与H2加成时,最多消耗标准状况下的H2的体积为_____L。
已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物,下列关于M、N说法正确的是( ) A.M、N都属于烯烃,但既不是同系物,也不是同分异构体 B.M、N分别与液溴混合,均发生取代反应 C.M、N分子均不可能所有原子共平面 D.M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物
关于化合物2−苯基丙烯(),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯
环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是( ) A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面 D.生成1 molC5H12至少需要2 molH2
分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构) A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 14种
某有机物结构简式如图所示,该有机物的一氯代物有(不考虑立体异构) A.6种 B.7种 C.8种 D.9种
下列叙述正确的是 ( ) A.甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色,也可使KMnO4酸性溶液褪色 B.有机物的消去产物有2种 C.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH2===CH—COOCH3 D.可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸
下列离子方程式书写不正确的是( ) A.溴乙酸与氢氧化钠溶液共热:BrCH2COOH+OH﹣BrCH2COO﹣+H2O B.配置银氨溶液:Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O C.向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:+CO2+H2O →+HCO3﹣
某液态烃,它不跟溴水反应,但能使KMnO4酸性溶液褪色。将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5molNaOH的溶液中,所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3。则该烃可能是() A.1-丁烯 B.甲苯 C.1,3-二甲苯 D.2-甲基-3-乙基-2-戊烯
NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA B.28g乙烯所含共用电子对数目为6NA C.标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为2NA
下图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置己略去)。下列说法正确的是 A.用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率 B.CuSO4溶液的作用是除去杂质 C.酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有漂白性 D.可用向上排空气法收集乙炔
往试管中加入2mL2%的CuSO4溶液,然后再滴入5滴10%的NaOH溶液,振荡后加入0.5mL乙醛溶液,然后加热。下列关于此实验的说法正确的是( ) A.会得到砖红色沉淀 B.铜元素被氧化 C.无法得到砖红色沉淀 D.开始时可得到蓝色溶液
下列各组物质中,实验式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是( ) A.丙烯和丙烷 B.正戊烷和2—甲基丁烷 C.乙炔和苯 D.环己烷和苯
下列说法中不正确的是 A.乙醛能发生银镜反应,表明乙醛具有氧化性 B.能发生银镜反应的物质不一定是醛 C.有些醇不能发生氧化反应生成对应的醛 D.等物质的量的物质燃烧耗O2量:苯>乙烷>乙烯>甲烷
下列物质属于芳香烃,但不是苯的同系物的是( ) A. B. C. D.
下列化学用语正确的是 A. 硝基苯的结构简式: B. 乙烯的球棍模型: C. 全氟丙烷的电子式: D. CH3—CH=CH2的最简式:CH2
医用外科口罩的结构示意图如下图所示,其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯,具有阻隔部分病毒和细菌的作用。 下列关于医用外科口罩的说法不正确的是 A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用 B.熔喷聚丙烯属于合成高分子材料 C.熔喷聚丙烯材料难溶于水 D.用完后应投入有标志的垃圾箱
工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等是形成酸雨的主要物质,其综合治理是当前重要的研究课题。回答下列问题: I.NOx的消除 (1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应: 2NO(g)+2CO(g)⇌ N2(g)+2CO2(g) ΔH。 若已知:①CO的燃烧热ΔH1=-283.0 kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH2=180.5 kJ·mol-1 则反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) 的ΔH=________。 (2)T ℃下,向一容积不变的密闭容器中通入一定量的NO(g)和CO(g),用气体传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)浓度如下表:
则c2合理的数值为________ (填序号)。 A.2.80 B.2.95 C.3.00 D.4.20 (3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中NO含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如图所示。下列说法正确的是________ (填序号)。 A.曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中的高 B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响 C.曲线Ⅱ中的催化剂适用于450 ℃左右脱氮 D.两种催化剂均能降低活化能,但ΔH不变 II.SO2的综合利用 (4)某研究小组对反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) ΔH<0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验(各组实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果如图所示。 ①图中A点对应温度下,该反应的化学平衡常数K=________。 ②如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是________。 ③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD,通过计算判断:TC________TD (填“>”“<”或“=”)。
铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。回答下列问题: (1)在如图装置中,观察到装置甲中铜电极上产生大量的无色气体,而装置乙中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量红棕色气体。由此可知,金属活动性Cr________Cu(填“>”“<”或“=”);装置乙中正极的电极反应式为________。 (2)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。将含Cr2O的废水加入电解槽内,用石墨和铁做电极,在酸性环境中,加入适量的NaCl进行电解。 ①铁做________极(填“阳”或“阴”)。 ②Cr2O转化为Cr3+的离子方程式为________。 ③阴极上Cr2O、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O放电,则阴极的电极反应式为______;若H+放电,则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀,已知:常温下,Cr3+Cr(OH)3CrO,则阴极区溶液pH的范围为________。
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