(1)下列物质中,不属于合金的是   (选填字母)

A.硬铝         B.水银           C.钢铁              D.黄铜

(2)钢铁是用量最大的合金.每年全球钢铁的腐蚀给人类带来了巨大损失.铁在潮湿的空气中锈蚀主要以   腐蚀为主请写出铁腐蚀时负极的方程式:                 

(3)某温度下,反应 A=2B+C 中反应物A的浓度5s内从2.0mol•L﹣1到1.0mol•L﹣1在这段时间内,用B的浓度变化表示的平均反应速率为      mol•L﹣1•s﹣1

(4)在标况下,66g 二氧化碳所含的原子的物质的量为   mol;气体体积为    L

 

Ⅰ、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝操作过程如下:

满分5 manfen5.com

(1)沉淀A中主要含有            (填化学式),沉淀B中含有            (填化学式);

(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是       

(3)滤液X中,除了H+、Fe3+外,还含有大量的阳离子是               

(4)写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式:                               

 

Ⅰ、从A 甲烷B 甲醛C 乙醇D 乙酸E 聚乙烯F 油脂六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。

(1)最简单的有机物是           

(2)常用来制作食品保鲜膜的是       

(3)花生油、菜籽油、猪油的主要成分是       

(4)酒驾是指驾驶员呼出的气体中        含量超标;

(5)新装修的家居中会散发出苯、        等挥发性有害物质;

(6)可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是       

Ⅱ、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物.请回答下列问题:

7)乙醇的结构简式为CH3CH2OH,乙醇分子含有的官能团为__________

8)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3),反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O.通过这个事实,你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是:醋酸__________碳酸(填“>”或“<”);

 

下表是元素周期表的一部分,根据表中列出的10种元素,回答下列问题。

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

2

 

 

 

C

N

O

 

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

 

S

Cl

 

(1)O和S中,原子半径较大的是       

(2)CH4和NH3中,热稳定性较强的是        (填化学式);

(3)新制氯水有漂白作用,是因为其中含有        (填“HCl”或“HCIO”);

(4)元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是        (填化学式),两性氢氧化物是         

(5)某烃分子中含有6个碳原子,结构简式为满分5 manfen5.com,常用作有机溶剂。该有机物分子式为       

 

下列化学用语中,不正确的是( 

A.氯离子结构示意图:满分5 manfen5.com     B.HCl的电子式:满分5 manfen5.com

C.H2O分子的结构式:H﹣O﹣H     D.KSCN溶液检验Fe3+

 

下列关于钠及其化合物的说法中,正确的是(     )

A.钠是一种银白色金属,其密度比水大

B.钠的硬度很大,无法用小刀切开

C.钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O

D.NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O

 

下列实验操作或装置正确的是( 

满分5 manfen5.com

 

 

在反应Cu+2H2SO4(浓)满分5 manfen5.comCuSO4+SO2↑+2H2O中,还原剂是( 

A.Cu   B.H2SO4   C.CuSO4   D.SO2

 

下列四个试管中发生如下反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,产生H2的反应速率最小的是( 

试管

盐酸浓度

温度

锌的状态

A

0.5mol•L﹣1

30

块  状

B

0.5mol•L﹣1

30

粉末状

C

1mol•L﹣1

35

块  状

D

1mol•L﹣1

35

粉末状

 

 

下列属于取代反应的是(      )

A.CH4 + Cl2 满分5 manfen5.comCH3Cl + HCl        BC16H34 满分5 manfen5.comC8H18 + C8H16

C.nCH2=CH2满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com  D.C2H6O +3O2满分5 manfen5.com2CO 2 +3H2O

 

关于右图所示原电池装置中,叙述正确的是(      )

满分5 manfen5.com

A.铜片上有气泡

B.铜片为负极

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.该装置将电能转化为化学能

 

下列实验操作正确的是(      ) 

A.用向上排空气法收集氢气      B.往燃着的酒精灯中添加酒精

C.用丁达尔现象鉴别胶体和溶液  D.稀释浓硫酸时,将水沿器壁慢慢注入酸中

 

人体胃酸的主要成分是盐酸.胃酸可助消化食物,但胃酸过多会损伤胃粘膜,使人感觉不适.抗酸药(又称抑酸剂)可以减少胃过过多的胃酸.下列物质不属于抗酸药的是( 

A.阿司匹林(主要成分:)满分5 manfen5.com

B.胃舒平[主要成分:Al(OH)3]

C.碳酸氢钠片(主要成分:NaHCO3

D.胃得乐(主要成分:MgCO3

 

下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是(      )

A.紫色石蕊试液    B.AgNO3溶液 C.Na2CO3溶液 D.BaCl2溶液

 

实验室配制250 mL 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液时,不需要用到的仪器是(      )

A.容量瓶       B.烧杯       C.玻璃棒      D.酒精灯

 

下列反应离子方程式书写不正确的是(      )

A.硝酸银与氯化钾溶液的反应:Ag+ + Cl == AgCl↓

B.硝酸与氢氧化钠溶液的反应:H+ + OH == H2O

C.碳酸钙与盐酸的反应:CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O

D.锌粒与稀硫酸的反应:Zn + 2H+ ==Zn2+ + H2

 

下列互为同素异形体的是(      )

A.H2O与H2O2  B.满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com  C.石墨与金刚石  D.正丁烷与异丁烷

 

下列物质露置在空气中容易变质的是(      )

A.Na      B.SiO2       C.NaCl      D.K2SO4

 

能大量共存于同一溶液中的离子组是(      )

A.Ba2+、K+、SO42—    B.Ca2+、NO3、Cl

C.Na+、Mg2+、OH     D.H+、Cl、HCO3

 

NA为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是(      )

A.2 mol  N2                B.含NA个分子的Cl2

C.标准状况下11.2 L的CH4    D.6 g H2 (H2摩尔质量为2 g·mol—1)

 

下列物质包装时应贴上右图标志的是(      )

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A.食盐    B.汽油    C.小苏打   D.烧碱

 

下列物质中,只含离子键的是(      )

A.O2    B.KOH    C.MgO     D.CO2

 

下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是(     )

A.氢氧化钠、液氯、石油、纯碱   B.石油、液氯、纯碱、氢氧化钠

C.石油、液氯、氢氧化钠、纯碱   D.纯碱、氢氧化钠、液氯、石油

 

2014年11月,北京召开APEC会议,期间空气质量一级优,天空被称为“APEC蓝”。为了使“蓝天工程"可持续发展,下列做法正确的是(      )

A.直接排放工业废气          B.改进汽车尾气净化技术

C.采用焚烧方法处理垃圾      D.过度开采和使用化石燃料

 

碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

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已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题:

1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH                     范围内。

2)反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子,写出该反应的离子方程式为             

3)实际生产中,反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2体积为 11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为              

4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式为                                               

5)为测定含Fe2+Fe3+溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL

已知2Fe3++2I- === 2Fe2++I2      I2+2S2O32-=== 2I-+ S4O62-

若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会       (偏高 偏低 不变”)

 

甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:

CH3OH(g) + H2O(g) 满分5 manfen5.com CO2(g) + 3H2(g) △H>0

1)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)3molH2O(g)20s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为        

2)判断 中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)             

①v(CH3OH) = 3v(H2)

混合气体的密度不变 

混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OHH2OCO2H2的浓度都不再发生变化

3)右图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1molCH3OH(g)2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 2.4molH2O(g),两容器分别发生上述反应。已知起始时容器AB的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL,维持其他条件不变,若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为   L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)

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甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行):2H2(g) + CO(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)

1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

该反应的平衡常数表达式K=              △H      0(“>”“<”“=”)

②300℃下,将2mol CO6mol H24molCH3OH充入2L的密闭容器中,判断反应       (正向逆向)进行。

要提高CO的转化率,可以采取的措施是_____________(填序号)

a.升温              b.加入催化剂               c.增加CO的浓度

d.加入H2加压       e.加入惰性气体加压         f.分离出甲醇

2)右图表示在温度分别为T1T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,AC两点的反应速率A__________C(,下同)AC两点的化学平衡常数A___________C,由状态B到状态A,可采用____________的方法(升温降温)

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为测定硫酸亚铁铵晶体【(NH4)2Fe (SO4)2 · xH2O】中铁的含量,某实验小组做了如下实验:

步骤一:用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250ml溶液。

步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同时,MnO4-被还原成Mn2+

再重复步骤二两次。

请回答下列问题:

1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是:称量、      、转移、洗涤并转移、     、摇匀。

2)用              (酸式碱式)滴定管盛放KMnO4溶液。

3)当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现                               ,即到达滴定终点。反应的离子方程式:                                         

4)滴定结果如下表所示:

滴定次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.05

21.04

2

25.00

1.50

24.50

3

25.00

0.20

20.21

实验测得该晶体中铁的质量分数为          (保留两位小数)

 

结合下表回答下列问题:

   

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

溶度积/25℃

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

34

现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,按如图步骤进行提纯:

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1)最适合作氧化剂X的是_________(填字母),加入X的目的是              

AK2Cr2O7         BNaClO          CH2O2           DKMnO4

加入的物质Y____________(填化学式),调至溶液pH4,使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)__________。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。

2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_____________________

 

温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5(g)满分5 manfen5.com PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列说法不正确的是(     )

A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0016mol·L1·s1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11mol·L1则反应的△H0

C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl50.20molPCl30.20molCl2,达到平衡前v()v()

D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl32.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

 

25℃由水电离出c(OH)1×1011mol/L 的溶液中,可能能大量共存的离子组是(     )

AAl3NH4ClCO32                BNaCH3COOKHCO3

CFe2ClNaNO3                 DKICO3Na

 

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