醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展,其结构简式为:

醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。

已知: + H2O

回答以下问题:

(1)A的结构简式为                 ;反应②的反应类型                  

(2)D中含氧官能团名称是                

(3)反应的化学方程式为                           

(4)反应的化学方程式为                           

(5)下列关于某些物质性质的说法正确的是           (填字母序号)。

a.醋硝香豆素的结构中含有三个苯环

b.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

c.E可以发生加成反应、加聚和氧化反应

d.在一定条件下,1molG最多可以和5molH2加成

(6)G的化学式为              

(7)分子结构中只含有一个环,且同时符合下列条件的G的同分异构体共有           种。

可与氯化铁溶液发生显色反应;

可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

其中,苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为              

 

化学物质结构与性质】氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题:

(1)基态氮原子的价电子排布图为                 

(2)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成:已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子的构型为             形,阳离子中氮的杂化方式为               

(3)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示),工业制备 X 的化学方程式为                 

(4)X晶体中包含的化学键类型为             (填字母标号)。

A .离子键 B .共价键 C .配位键 D .金属键

(5)已知氮化硼与X晶体类型相同,且氮化硼的熔点比X高,其原因是                   

(6)若X的密度为ρg/cm3,则晶体中最近的两个Al 原子的距离为          cm (阿伏加德罗常数用 NA表示,不必化简)。

 

I.某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。

C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是                   

C中发生反应的离子方程式                  

C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量        (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

II.实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2

现有已制得SO2的饱和溶液,请利用此溶液(其他试剂任选),设计一个简单实验,比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱(要求:写出实验步骤、现象和结论)               

某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量:

取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液,取10.00mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂,0.0100mol/L碘水进行滴定,滴定终点现象为                   ,记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水20.00mL。

计算:样品中亚硫酸钠的质量分数为          

 

某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下:

(1)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H =-92.4 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H =-483.6kJ/mol

则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式__________________________

(2)如图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中LL1L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______________(填“温度”或“压强”),判断L1L2的大小关系:L1______L2(填“<”或“>”)。

(3)已知:在硫酸铜溶液中加入浓氨水,首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀,氨水过量时此沉淀溶解,得到深蓝色的四氨合铜(Ⅱ)络离子,发生的离子反应如下:

a.2Cu2++ 2NH3·H2O+ SO42-=== 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4

b.Cu2(OH)2SO4 + 8 NH3 2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2 OH

某小组设计如下实验:

①试管ⅰ中反应的离子方程式_______________________________________

②试管ⅱ中的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,该实验现象反映出该晶体的性质是______

③请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后产生蓝色沉淀和气体的原因_______

 

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是___________________

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________

(3)某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+,他所用的试剂为________________

(4)已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,请书写该反应的离子方程式___________________________________

(5)由滤液2生成Ce(OH)4离子方程式_____________________

(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理,请用离子方程式解释其作用原理:______________________________,相对于去除中性废水,其在去除酸性废水中的悬浮物时效率_________(填“增强”或“降低”)。

 

25℃时,0.1 mol/L下列溶液的pH如下表,有关比较正确的是

序号

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.0

7.0

10.3

8.3

11.6

 

 

A. 酸性的相对强弱:HClO<HCO3

B. 由水电离产生的c(H+):① = ②

C. 溶液③④中酸根离子浓度:c(ClO)>c(HCO3)

D. 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中:c(HCO3)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

 

2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

A.0~5min内,v (H2)=0.05mol/(L•min)

B.5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

C.10 min时,改变的外界条件可能是减小压强

D.5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)

 

XYZW均为短周期元素,在周期表中位置如图。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是

X
 

Y
 


 


 

Z
 

W
 

 

AYZ的气态氢化物,前者更稳定

BZW的最高价氧化物对应水化物的酸性:WZ

CXW的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键

DYW的单质,均可通过电解的方法获得

 

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(O-16 Fe-56)

A. 常温下,0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为NA

B. 标准状况下,22.4L苯中含C—H数目为6NA

C. 常温常压下,16 g O2和O3混合气体中,含氧原子的总数为NA

D. 5.6g Fe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.3NA

 

某同学设计如图装置,探究氯碱工业原理,下列说法正确的是

A.石墨电极与直流电源负极相连

B.铜电极的反应式为:2H++2e=H2

C.氢氧化钠在石墨电极附近产生,Na+向石墨电极迁移

D.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体,试纸变蓝色

 

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A滴人酚酞溶液显红色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42

B能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中:K+、CO32、NO3、AlO2

C由水电离产生的(H+)=10-13mol/L的溶液中:Na+、Cl、NO3、CH3COO

DpH=l的溶液中:Na+、Fe2+、NO3、Cl

 

化学与生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是

A“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质

B燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放

C纤维素在人体内可水解为葡萄糖,是人类重要的营养物质之一

D鼓励汽车、家电“以旧换新”,可减少环境污染,发展循环经济,促进节能减排

 

取氯化钠和碳酸钠的混合固体13.9g,加入50g水使其完全溶解,滴入90.5g稀盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液质量为150g,请计算:

(1)完全反应后,生成CO2的质量为           g。

(2)混合物中碳酸钠的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O).

 

取不同质量、相同组成的铜铁合金,每次用20.0 mL FeCl3溶液溶解,溶液中剩余金属的质量如下表所示,

 

I

II

FeCl3溶液(mL>

20.0

20.0

20.0

铜铁合金(g)

1.8

2.4

3.6

剩余金属(g)

0.32

0.96

2.20

 

求:(1)合金中Fe与Cu的物质的量之比为_________

(2)FeC13溶液的物质的量浓度为________mol • L-1.

 

下列指定反应的离子方程式正确的是(    )

A. Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H+NO3=Cu2++NO2↑+H2O

B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH=Fe(OH)2

C. 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H=Ca2++H2O+CO2

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3

 

常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是                           (  )

A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7

B. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3)

D. 将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13

 

根据下列实验事实,不能得到相应结论的是

选项

实验操作和现象

结论

A

常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH,二者的pH分别为2和12

常温下,醋酸和氨水的电离平衡常数相等

B

向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol•L﹣1 FeCl3,和0.3mol•L﹣1CuCl2溶lmL,前者生成气泡的速率更快

催化效果:Fe3+>Cu2+

C

向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条,产生气泡的速率会先加快再减慢

反应产生气泡速度变化,是因为醋酸电离平衡先正向移动,再逆向移动

D

向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液,观察到白色沉淀

醋酸的酸性强于H2SiO3

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C. 温度T下,该反应的平衡常数K=

D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0

 

已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是

A. 混合溶液的pH=7

B. 混合溶液中,c(H)+c(B)=c(OH)+c(A)

C. ab

D. 混合溶液中,c(H)=mol·L-1

 

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10Ksp(AgBr)=7.7×10-13Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl、Br和CrO,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A. Cl、Br、CrO    B. Br、Cl、CrO

C. CrO、Br、Cl    D. Br、CrO、Cl

 

下图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是

A. 升高温度,同时加压

B. 降低温度,同时减压

C. 增大反应物浓度,同时使用催化剂

D. 增大反应物浓度,同时减小生成物浓度

 

白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:

(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

(2)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有关说法中错误的是

A. 在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂

B. 在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4

C. 在反应(2)中,当有5molCuSO4发生反应时,共转移10mol电子

D. 在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜

 

某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol•L1.某同学进行了如下实验:

下列说法正确的是

A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl

B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+Ba2+

C. 无法确定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl、SO42

 

下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池工作时,O2在负极上得到电子

B. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c (Cl) / c (Br)不变

C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的碱性减小

D. 室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强

 

向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是(   )

 

 

已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. 该反应只有在加热条件下才能进行

C. 反应物的总能量高于产物的总能量

D. 形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量

 

下列说法正确的是

①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键,也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A.①③⑥       B.②④⑥        C.②③④        D.①③⑤

 

汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是

A. PbO2是电池的负极    B. 铅蓄电池属于一次电池

C. 负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)–2e = PbSO4(s)    D. 电池放电时,溶液酸性增强

 

下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是

A. 稳定性H2S>HCl>HBr>HI    B. 酸性HF>HCl>HBr>HI

C. 酸性HClO4>H2SO4>H2CO3HClO4    D. 离子半径Na+>F->O2->N3-

 

1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示(  )

铜棒的质量      Bc(Zn2)Cc(H)Dc(SO42)

 

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