乙炔是一种重要的工业原料,由它制备人造橡胶——顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下:

已知:在一定条件下可发生下列反应:

   E

(1)乙醛的核磁共振氢谱中有______种峰,峰面积之比为_______

(2)题给信息中反应②的反应类型是_____________

(3)C中含氧官能团的名称是_______,D的系统命名法的名称是______

(4)D分子中最多______个原子共面。

(5)下列物质能与E发生化学反应的是_______(填编号)。

a.溴水      b.酸性高锰酸钾      c.乙酸

(6)写出A→B的化学方程式_______

(7)写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式______________

(8)写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式___________________

 

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成,回答下列问题:

(1)①铜元素位于周期表中_____区。Cu2+离子的价层轨道表示式为____

②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表:

电离能/KJ/mol

I1

I2

I 3

I4

Mn

717.3

1509.0

3248

4940

Fe

762.5

1561.9

2957

5290

Co

760.4

1648

3232

4950

 

铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素,其原因是____

③实验室可用赤血盐K3[Fe(CN)6]检验Fe2+离子,在赤血盐中铁元素的化合价为____,中心离子的配位数为______

(2)利用反应:X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。

①化合物X晶胞结构如图,据此可知X的化学式为_______

②乙炔分子中σ键与π键数目之比为______,碳原子的杂化方式为_______;NH4+空间构型为______(用文字描述)。

(3)①下列三种化合物a.AlCl3  b.NaCl  c.Al2O3沸点由高到低依次是_______(填编号),其原因是____________

②Al单质中原子采取面心立方最密堆积,其晶胞边长为0.405nm,列式表示Al单质的密度_______g/cm3(不必计算出结果)。

 

地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝酸盐(NO3-)是地下水修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

作负极的物质是___________;正极的电极反应式是_____________

(2)将足量铁粉投入水体中,测定NO3-去除率和pH,结果如下:

在pH =4.5的水体中,NO3-的去除率低的原因是_____________

(3)为提高pH =4.5的水体中NO3-的去除率,某课题组在初始pH =4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图:

此实验可得出的结论是____,Fe2+的作用可能是_________。(2)中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因______________

(4)地下水呈中性,在此条件下,要提高NO3-的去除速率,可采取的措施有_______。(写出一条)

 

硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下:

已知:(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq)  △H>0

(ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下:

物质

Ksp

物质

开始沉淀时pH

完全沉淀时pH

PbSO4

1.0×10-8

Fe(OH)3

2.7

3.7

PbCl2

1.6×10-5

Pb(OH)2

6

7.04

 

 

(1)步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成,请写出的离子方程式___________

(2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________

(3)在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________

(4)写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________

(5)铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂(用EH表示),能有效去除水中的痕量铅,脱铅过程中主要发生的反应为:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为____(填编号)

A.45    B.67    C.910    D.1112

(6)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb

①放电过程中,Li+向_______移动(填“负极”或“正极”)。

②负极反应式为_____________

③电路中每转移0.2mol电子,理论上生成_________g Pb。

 

氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。

(1) NaBH4是一神重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为_________,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为___________

(2) H2S热分解可制氢气。反应方程式:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)  △H;在恒容密闭容器中,测得H2S分解的转化率(H2S起始浓度均为c mol/L)如图1所示。图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”);

②若985℃时,反应经t min达到平衡,此时H2S的转化率为40%,则t min内反应速率v(H2)=_____(用含c、t的代数式表示);

③请说明随温度升高,曲线b向曲线a接近的原因____________

(3) 使用石油裂解的副产物CH4可制取H2,某温度下,向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的浓度随时间的变化如下表所示:

①写出此反应的化学方程式_________,此温度下该反应的平衡常数是_________

②3 min时改变的反应条件是_________(只填一种条件的改变)。

③一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则P1_________P2填“>”、“<”或“=“)。

 

H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素,根据题意回答与这些元素有关的问题:

(1)画出Na原子结构示意图_______,Na2O2可用作供氧剂,其电子式为_______

(2)Cl2是一种大气污染物,装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______(填编号)。

氯气泄漏可用NaHSO3溶液来处理,写出相关的离子反应方程式_____________

(3)25C时,利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11,则可以估算出氨水的电离常数约为_____;向10mL此溶液中通入少量氨气,忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化,溶液中_______(填“增大” “减小”或“无法确定”)。

(4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后,恰好完全反应,生成物之一M仍含有这四种元素,该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH =5,则由水电离出的c(H+)=_______mol/L,该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________

 

常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸

B.b点溶液pH=7,说明NH4R没有水解

C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D.b~c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

 

已知:Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)    △H1

    S(s)+O2(g)=SO2(g)             △H2

    Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)    H3

下列表述正确的是

A. H2>0    B. Mn+SO2 =MnO2 +S  H=H1-△H2

C. H3>H1    D. MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)H=H3-△H2-△H1

 

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下,M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A. X单质与M单质不能直接化合

B. Y的合金可用作航空航天飞行器材料

C. M简单离子半径大于Y2+的半径

D. X和Z的气态氢化物,前者更稳定

 

在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32-

B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中,缓慢通人氯气:I-、Br-、Fe2+

C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中,缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+

 

一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)  △H >0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是

A. 恒温恒容时,充入CO气体,达到新平衡时增大

B. 容积不变时,升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小

C. 恒温恒容时,分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率

D. 恒温时,增大压强平衡逆向移动,平衡常数减小

 

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A. Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+

B. 的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+

C. 饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-

D. 碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+

 

反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. X→Y反应的活化能为E5

B. 加入催化剂曲线a变为曲线b

C. 升高温度增大吸热反应的活化能,从而使化学反应速率加快

D. 压缩容器体积不改变活化能,但增大单位体积活化分子数,使得反应速率加快

 

根据下列实验现象所得出的结论正确的是

选项

实验现象

实验结论

A

将铝片分别投入浓、稀硝酸中,前者无明显现象,后者反应剧烈

稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强

B

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,红色变浅

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解

该溶液中一定含有Mg2+

D

溴水中通入SO2,溴水褪色

SO2具有漂白性

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列有机反应:①甲烷与氯气光照反应  ②乙醛制乙酸  ③乙烯使溴水褪色  ④乙醇制乙烯  ⑤乙醛制乙醇  ⑥乙酸制乙酸乙酯  ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热  ⑧液态植物油制人造脂肪  ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是

A. ②⑤的反应类型相同    B. ⑥⑦的反应类型不同

C. ④与其他8个反应的类型都不同    D. ①③⑧属于同一种反应类型

 

乙基环己烷()的一溴代物共有几种(不考虑立体异构)

A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6种

 

诺氟沙星别名氟哌酸,是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图,下列说法正确的是

A. 该化合物属于苯的同系物

B. 分子式为Cl6 H16 FN3O3

C. 1mol该化合物中含有6NA个双键

D. 该化合物能与酸性高锰酸钾、溴水、碳酸氢钠溶液反应

 

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 25℃、l0IKPa下,NA个C18O2分子的质量为48g

B. 标准状况下,22.4L HF中含有的电子数为10NA

C. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA

D. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA

 

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是(  )

A. 葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用

B. PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应

C. 苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂,也都能燃烧

D. 淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

 

明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离(  )

A. 汽油和氯化钠溶液    B. 39%的乙醇溶液

C. 氯化钠与单质溴的水溶液    D. 硝酸钾和氯化钠的混合物

 

氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂,下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题:

(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达)           

(2)吸收剂X的化学式为            ,氧化剂Y的化学式为           

(3)碱性条件下反应的离子方程式为           

(4)过程将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNaFeO4=K2FeO42NaOH,请根据反应原理分析反应能发生的原因               

(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应:4FeO4210H2O=4Fe(OH)38OH3O2。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用            (填序号)

AH2O   B.稀KOH溶液   CNH4Cl溶液    DFe(NO3)3溶液

除了这种洗涤剂外,一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂,你认为选择异丙醇的原因是             

(6)高铁电池是正在研制中的充电电池,具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料,硫酸钾为电解质,用惰性电极设计成能在高温下使用的电池,写出该电池的正极反应式             

 

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3Fe2O3KClO4NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。

1NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2NaN2的电子式为        

2Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为           (已知该反应为置换反应).

3KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KClNa2OKClO4含有化学键的类型为         K的原子结构示意图为            

4NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为             

5100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L(标准状况)。

用碱石灰除去的物质为           

②该产气药剂中NaN3的质量分数为              

 

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:

乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:

(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生该反应的离子方程式为___________________________。

(2)向盛有乙酸饱和溶液的试中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请配平该反应的离子方程式:

_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+  =  ____Mn2++_____CO2+____H2O

(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出):

实验发现:装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红。据此回答:

上述装置中,D的作用是______。乙二酸分解的化学方程式为__________。

(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字简单描述)。

(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为:_________(用离子符号表示)。

 

以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是__________________,检验氧化生成的阳离子的试剂是________________

(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取标准状况下的尾气V L测定SO2含量:

方案一:让尾气缓慢通过以下装置。

①装置c的作用是____________

②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理__________,请说明理由__________(若方案合理该空不必填写)。

方案二:将尾气缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为m g。

①SO2含量的表达式是_____________(用含m、V的代数式表示)。

②从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括_____、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,结合必要的离子方程式说明原因_______________

 

目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-93.0kJ/mol 

(1)已知一定条件下:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)  △H=-+1530.0kJ/mol。则氢气燃烧热的热化学方程式为_________________

(2)如下图,在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

①表示N2浓度变化的曲线是_________

②前25min内,用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____________

③在25min末刚好平衡,则平衡常数K=___________

(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法正确的是_______________

A.气体体积不再变化,则已平衡

B.气体密度不再变化,尚未平衡

C.平衡后,往装置中通入一定量Ar,压强不变,平衡不移动

D.平衡后,压缩容器,生成更多NH3

(4)电厂烟气脱氮的主反应为:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)   △H<0

副反应为:2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g)   △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如下图所示。

请回答:在400~600K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是______,导致这种规律的原因是_________(任答合理的一条原因)。

(5)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液,电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O。则负极电极反应式为_______________

 

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 常温下,PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

B. pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

C. 在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大

 

探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是

A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应    B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C. 用装置丙稀释反应后的混合液    D. 用装置丁测定余酸的浓度

 

五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X是周期表中非金属性最强的元素;Y是短周期中原子半径最大的元素;Z是地壳中含量最多的金属元素;W最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. 离子半径:Y>Z>W>R>X

B. 氢化物稳定性:X>W>R

C. Y与Z不能存在于同一离子化合物中

D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应

 

下列说法正确的是

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色,因为苯和乙烯分子中都含有碳碳双键

B. 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应,两者属于同一类型的反应

C. 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应,两者所含的官能团相同

D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,两者褪色的本质不同

 

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A. O2在电极b上发生还原反应

B. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

C. 溶液中OH-向电极a移动

D. 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

 

Copyright @ 2014 满分5 满分网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.