把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4 X(g)+5 Y(g)=n Z(g)+6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1,计算:(写出计算过程)

(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;

(2)2 min末时Y的浓度;

3)化学反应方程式中n的值是多少?

 

(1)在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下,测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为        时,催化剂对汽车尾气的催化效果最好。(填a、b、c、d)

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(2)工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx 满分5 manfen5.com ,已知:NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2OI满分5 manfen5.com

2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2OII

现有2 240 mL(标准状况)NO 和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中,恰好完全反应,并无气体放出,则NaOH溶液物质的量浓度是                  

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(3)NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO在40 ℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式:__________________________。

 

一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)满分5 manfen5.combM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:

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(1)此反应的化学方程式中满分5 manfen5.com=__________ 

(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:          

(3)平衡时,N的转化率为         (提示:转化率=满分5 manfen5.com

(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    

A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M

E.N的质量分数在混合气体中保持不变

 

下表是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题:

(除特别注明外,其它一律用化学式表示)

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(1)化学性质最不活泼的单质是          ,最高价氧化物水化物中碱性最强的是                                            

(2)属于过渡元素的是        (填字母) ,J在周期表中的位置第                  周期第               族。

(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子,该元素是                  (填元素名称)

(4)M、H形成的气态氢化物的沸点比较:          >          

(5)Z、J、W三种元素中,较为常见的、适合作半导体材料的是                  元素J、W的最高价氧化物形成的固体中,熔点较高的是         (填化学式) ,判断的理由                                               (请用文字表述)

(6)C、B、D形成的阳离子半径由大到小的顺序                                 

(7)写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式:

                                                                           

 

有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去,其中反应②的条件是“700 ℃,催化剂”)G是常见的红色金属单质,BH是空气的主要成分,ACE均是常见气体,D是最常见的无色液体。

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请回答下列问题:

1E的化学式为________________

2A的电子式为________________

3)写出反应①的离子方程式:________________________________

4)写出反应②的化学方程式,并标出电子转移的方向与数目:

______________                  __________________

 

将57.2g表面已锈蚀成铜绿【Cu2(OH)2CO3】的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO气体共8.064L(标准状况下),测得反应后溶液中c(H+) = 1.0mol·L-1(假设反应前后溶液的体积不变)。往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,滤出沉淀,经洗涤、干燥后称得质量为58.8g。则原硝酸的物质的量浓度为

A.9.0 mol·L-1                      B.10.0 mol·L-1

C13.0 mol·L-1                     D14.0 mol·L-1

 

实验室有一气体样品,可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A.将集有气体样品的试管倒扣于水槽中,试管中液面上升,则原气体样品中不一定含NH3

B.将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中,木条未复燃,则原气体样品中一定不含O2

C.将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中,未见有白色沉淀,则原气体样品中一定不含CO2

D.将一定体积气体样品缓缓通入水中,恰好完全反应生成一种盐,向所得盐溶液中加入澄清石灰水,未见沉淀生成,则原气体样品中V(NH3):V(O2)=4:1

 

为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度5 mL 0.5 molL1 KI溶液滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是

A.再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色

B.再滴加AgNO3溶液,观察是否有黄色沉淀产生

C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察有否白色沉淀产生

D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变血红色

 

砷为第四周期第VA族元素,根据其在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是

A砷表现出一定的金属性                B砷在通常情况下是固体

C砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸           D.砷难与H2化合,砷化氢极不稳定

 

短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大, 它们原子的最外层电子数之和为14X是元素周期表中原子半径最小的元素,ZX原子的最外层电子数相同,YW同主族。下列说法错误的是

A原子半径:r(Y)  <  r(Z)

BXZ都只能形成一种氧化物

CW的氧化物对应的水化物都是强酸

DY的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

 

NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是

A.常温常压下,80g NH4NO3中含有氮原子数是NA

B.18gNH4+中含有的电子数为11NA

C.5.6g铁与稀硝酸反应转移的电子数目一定为0.3NA

D.6.4g铜与一定浓度的足量硝酸溶液反应,转移的电子数目为0.2NA

 

下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A.液氨受热汽化             B.加热使碘化氢气体分解

C加热使金属铝熔化        D加热使硅晶体熔化

 

实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是

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在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂,能发生如下反应:4CO2NO2满分5 manfen5.com 4CO2N2。下列对该反应的说法中错误的是

A该反应是氧化还原反应

B该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2

C该反应生成28 g N2时,转移8 mol e

D该反应将能减少汽车尾气对环境的污染

 

在密闭容器中进行的反应:N2+3H2满分5 manfen5.com2NH3,下列说法正确的是

A.加入催化剂能加快反应速率

B.增大压强能减慢反应速率

C.达到平衡时,反应速率:v(正) = v(逆) = 0

D.达到平衡时,N2和H2能100%转化为NH3

 

下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是

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A铝热反应

B氧化钙和水反应

CCH2OCOH2

D一氧化碳气体的燃烧

 

通过一步反应不能直接完成的是

N2 NO2  NO2 NO  NH3NO NH3N2  CuCu(NO3)2  HNO3NO2

A.①④           B.②⑤     C.③④⑥           D.①

 

下列气体中能用排水法收集的无色气体是

ASO2           BNO            CNO2              DCl2

 

下列措施是为了降低化学反应速率的是

A铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气    B双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

C镁和水反应时,适当进行加热          D食品放在冰箱中贮藏

 

下列离子方程式正确的是

A.向盐酸中加入适量氨水:HOHH2O

B.铁与足量稀HNO3反应:3Fe+ 8H++2NO3=3 Fe 2++2NO↑+4H2O

C.氢氧化铜溶于硝酸:2HCu(OH)2Cu2+ 2H2O

D.铜与稀HNO3反应:Cu4H2NO3= Cu2+ 2H2O2NO2

 

下列图示过程,由太阳能直接转变为化学能的是

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下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

AKOH            BCO2            CCaCl2        DO2

 

下列叙述中,正确的是

A.O2、O3互为同位素

B.1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子

C.正丁烷和异丁烷互为同素异形体

D.金刚石、C60互为同分异构体

 

下列化学用语正确的是

A.原子核内有8个中子的氧原子:18O      BNa2O的电子式:满分5 manfen5.com

C.CO2的比例模型:满分5 manfen5.com            D.F的结构示意图:满分5 manfen5.com

 

化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

A.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用

B.减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生

C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,可防止水体富营养化

D.绿色食品是生产时不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品

 

现在部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

T

M层上有6个电子

X

最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是+7价

W

其单质既能跟酸反应,又能跟碱反应,都产生H2

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是________________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,写出该微粒的电子式______     _____。

(3)元素Z与元素T相比,非金属较强的是______________(用元素符号表示);下列表述中能证明这一事实的是___________。

常温下Z的单质和T的单质状态不同

Z的氢化物比T的氢化物稳定

一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一,T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______________(填化学式),理由是_____________。T的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______                           _ ______。

 

某温度时,在2L容器中X.、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示,由图中数据分析,

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(1)该反应的化学方程式为                                                     

(2)反应开始至2min、Z的平均反应速率为                                      

(3)平衡时X的体积分数为             

 

请根据氧化还原反应Fe2H=Fe2H2↑设计成原电池

(1)负极发生的电极反应方程式为:                ,电流    (填“流出”或“流入”)该反应为             (填“氧化反应”或“还原反应”)

(2)若电路中转移6.01022e-,则产生标况下H2的体积为              

 

(1)反应A+3B满分5 manfen5.com2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下:

v(B )=3.6mol· L1·min1        v(A )=0.15mol·L1·s1  

v(C)=0.5mol·L1·s1          v(D)=0.6mol·L1·s1,

该反应进行的由快到慢顺序为                     (填序号)

(2)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

 

写出下列物质的电子式

(1)N2:                   (2)NH3                

(3)CaCl2               (4)CO2                

 

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