【化学——选修5:有机化学基础】目前,回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等.某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液(含溴0.27%)中回收易挥发的Br2

(1)操作X所需要的主要玻璃仪器为____________;反萃取时加入20%的NaOH溶液,其离子方程式为________________________

(2)反萃取所得水相酸化时,需缓慢加入浓硫酸,并采用冰水浴冷却的原因是_________

(3)溴的传统生产流程为先采用氯气氧化,再用空气水蒸气将Br2吹出.与传统工艺相比,萃取法的优点是____________________________

(4)我国废水三级排放标准规定:废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L.实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量,其原理如下:

①请完成相应的实验步骤:

步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中.

步骤2:将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡.

步骤3:打开瓶塞,向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液,振荡.

步骤4:____________________________,再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液15mL.(反应原理:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

步骤5:将实验步骤1~4重复2次.

②该废水中苯酚的含量为____________mg/L.

③步骤3若持续时间较长,则测得的废水中苯酚的含量_________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

 

实验室从含碘废液(除H2O外,还含有CCl4、I2、I等)中回收碘和CCl4,其实验过程如下:

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I,其离子方程式为

  ______________;该操作将I2还原为I的主要目的是 ____________

(2)操作X的名称为 ___

(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_____________;锥形瓶里盛放的溶液为_______________

(4)在教材碘水的萃取实验中,最后要从碘的CCl4溶液中回收利用CCl4,可以采用下列方法:先水浴加热蒸馏碘的CCl4溶液,收集得到浅红色的液体。再向该液体中加入少量块状的活性炭,静置。待溶液的浅红色消失。操作Y,即可得无色透明的CCl4液体。

①收集得到浅红色的液体说明,收集得到的液体中含有 ___(化学式),②加入少量活性炭的目的是 ______ ,③操作Y的名称是 ___

 

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合体系中  SO3的百分含量和温度的关系如图1所示,根据图1回答下列问题:

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”),

②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是____

a.体系的密度不发生变化

b.SO2与SO3的体积比保持不变

c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d.单位时间内转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3

e.容器内的气体分子总数不再变化

(2)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).图2表示在此反应过程中的能量的变化,图3表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图4表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.

①该反应的平衡常数表达式为_____,升高温度,平衡常数______(填“增大”或“减小”或“不变”).

②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=______,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为______(填“a”或“b”或“c”或“d”).

③图3a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是______点,温度T1______T2(填“>”或“=”或“<”).

(3)若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈_____性,所得溶液中c(H+)﹣c(OH)=_________________(填写表达式)(已知:H2SO3:Ka1=1.7×10﹣2,Ka2=6.0×10﹣8,NH3•H2O:Kb=1.8×10﹣5

 

某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____

(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B______;C________;沉淀D_____;溶液E________

(3)写出①、②、③、④四个反应方程式

_________________________

________________________

________________________

________________________

 

现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g.cm-3的“84消毒液”,使用时需要稀释100倍(体积比),密封保存。下列分析不正确的是

A. 该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度为4.0 mol·L-l

B. 该“84消毒液”稀释100倍后,Na+的物质的量浓度为0. 04 mol·L-l

C. 空气中的CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O= NaHCO3+ HClO

D. 用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL,需要称量的NaClO固体质量为143.0 g

 

如图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJ•mol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变.下列说法正确的是(  )

A. 若x=3,达到平衡后A的体积分数关系为:φ(M)>φ(N)

B. 若x>3,达到平衡后B的转化率关系为:α(M)>α(N)

C. 若x<3,C的平衡浓度关系为:c(M)>c(N)

D. x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的浓度均相等

 

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是(  )

A. NH4+、H+、NO3、HCO3    B. K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2O

C. Na+、K+、SO32﹣、Cl2    D. Na+、CH3COO、CO32﹣、OH

 

庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数.下列判断正确的是(  )

A. 丙与戊的原子序数相差28

B. 气态氢化物的稳定性:庚

C. 常温下,庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高价氧化物不与任何酸反应

 

“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是(  )

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置

③实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

④实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验.

A. ②③④    B. ①②④    C. ①②③    D. ①③④

 

不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是(  )

序号

CO2

SO2

石灰水

HCl

CO2

石灰水

CO2

SO2

Ba(NO32

NO2

SO2

BaCl2

CO2

NH3

CaCl2

 

 

A. ②③④    B. ②③④⑤    C. ①③④    D. ①②③④

 

下列说法正确的是(  )

A. 非金属单质中一定存在共价键

B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C. 含共价键的化合物不一定是共价化合物

D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物

 

针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法,某兴趣小组开展如下探究活动:

活动一:查阅资料:NaNO2有毒,溶液显碱性,NaNO2有较强的氧化性和较弱的还原性。国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg/kg。

(1)NaNO2溶液显碱性的原因是_____________________。(用离子方程式表达)

活动二:鉴别NaNO2与食盐

(2)可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别,溶液变蓝的是_________。(填化学式)。

活动三:检测熟肉中NaNO2含量的变化

(3)分别从 1000 g刚煮熟的肉和 1000 g隔夜熟肉中提取NaNO2,配成溶液,再分别用0.00500 mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,刚煮熟的肉消耗12.00 mL,隔夜熟肉消耗16.00 mL。(提示:MnO4转化为Mn2+,NO2转化为NO3

① 在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有___________

A.容量瓶         B.酸式滴定管       C.碱式滴定管    

D.分液漏斗       E.锥形瓶           F. 烧瓶    

② 滴定终点的判断依据为_________________

 隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg (保留三位有效数字),该数据说明保存得当的隔夜熟肉_________(选填“能”或“不能” )食用。

 

酸、碱、盐均属于电解质,它们的水溶液中存在各种平衡。

(1)氨水是中学常见的碱溶液

① 下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是_____________(填字母序号)。

A.常温下,0. 1 mol·L-1氨水pH为11    

B.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

C.常温下,0. 1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5    

D.铵盐受热易分解

② 下列方法中,可以使氨水电离程度增大的是___________(填字母序号)。

A.加入少量氯化铁固体                 B.通入氨气

C.加入少量氯化铵固体                 D.加水稀释

(2)盐酸和醋酸是中学常见酸

用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

① 滴定醋酸的曲线是____________(填“I”或“II”)。

② 滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________________

③ V1和V2的关系:V1___________V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________

(3)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,求混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(H+)﹣c(NH3﹒H2O)=_____mol/L.

(4)铵盐和氯化银是中学常见盐

①0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较________(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大,其原因是__________________

②含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:

AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)

在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中:

①100 mL蒸馏水 

②100 mL 0.3 mol·L-1AgNO3溶液 

③100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液

充分搅拌后冷却到相同温度,Ag浓度由大到小的顺序为______(填序号)。

 

(1)地球上的能源主要源于太阳,绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应,主要过程可以描述分为下列三步(用“C5”表示C5H10O4,用“C3”表示C3H6O3):

Ⅰ、H2O(l)═2H+(aq)+ O2(g)+2e△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)═2C3+(s)△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C3+(s)+12e═C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=﹣1200kJ/mol

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_________

(2)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示

①一定温度下,不能说明该反应达到平衡状态的是:_________(填序号)

a.体系的压强不再改变    

b.体系的密度不再改变   

c.各气体的浓度不再改变

d.各气体的质量分数不再改变  

e.反应速率v(CO2)正∶v(H2)逆=1∶3

②从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________mol/(L•min);

③氢气的转化率=____________

④该反应的平衡常数为K=_________保留三位有效数字);

⑤下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是________

A.升高温度                         B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离出去       D.再充入1mol CO2和3mol H2

⑥当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2.则c1____c2的关系(填>、<、=).

(3)减少温室气体排放的关键是节能减排,大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标.如图2所示甲烷燃料电池(在上面).请回答:

①通入甲烷一极的电极反应式为___________

②随着电池不断放电,电解质溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”).

③通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率____(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率.

④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25 mol·L-1  CuSO4溶液,5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为____________________; 此时得到的O2在标准状况下的体积为______L;向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度:____________

A. CuSO4 B.H2O  C.CuO  D.CuCO3

 

室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知:25 ℃其溶度积为2.8×10-9 mol2/L2,下列说法正确的是

A. x数值为2×10-5

B. c点时有碳酸钙沉淀生成

C. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D. b点与d点对应的溶度积相等

 

为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作.其中正确的操作顺序是(  )

1)过滤;     (2)加过量的NaOH溶液;    (3)加适量HCl

4)加过量的Na2CO3溶液;    (5)加过量的BaCl2溶液.

A. 2)(3)(4)(5)(1    B. 4)(1)(2)(5)(3

C. 5)(2)(4)(3)(1    D. 2)(5)(4)(1)(3

 

电解质溶液有许多奇妙之处,下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(  )

A. 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中:[OH]=[HCO3]+[H+]+[H2CO3]

B. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中:[Na+]=[CH3COO]+[OH]

C. CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:c (NaOH)<c (Na2CO3)<c(CH3COONa)

D. 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:[CH3COO]>[Na+]>[OH]=[H+]

 

下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是(  )

A. pH=1的无色溶液中:SO42Cu2+Na+Cl

B. 常温下由水电离出的cH+=1×1012mol/L的溶液中:K+Na+ClHCO3

C. Fe3+存在的溶液中:CO32NH4+SO42Cl

D. 在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中:Na+K+S2CO32

 

下列离子方程式正确的是(  )

A. 将过量SO2通入稀氨水中:SO2+NH3•H2O=HSO3+NH4+

B. FeOH3溶于氢碘酸:FeOH3+3H+=Fe3++3H2O

C. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

D. AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O=[AlOH4]+4NH4+

 

下列实验操作能达到目的的是(  )

Na2S溶液和Al2SO43溶液反应制取Al2S3固体

用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体

Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体   

加热MgCl2溶液制取MgCl2固体.

A. ①②    B. ②③    C. ③④    D. ①③

 

下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是(  )

A. NH3+H2ONH4++OH    B. HCO3+H2OCO32+H3O+

C. S2+H2OHS+OH    D. NH4++H2ONH3•H2O+H+

 

下列叙述正确的是(  )

A. 95℃纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4

C. 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5

D. 室温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7

 

在恒温恒容的密闭容器中,充入4mol气体A2mol气体B发生反应:3Ag+2Bg4C(?)+2D(?).反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol C,反应前后体系压强之比为54.则下列说法正确的是(  )

A. 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率

B. 物质D的聚集状态一定是气体

C. 平衡后升高温度,若平衡向左移动,则正反应的△H0

D. 平衡后若减小该体系的压强,则平衡向左移动,化学平衡常数增大

 

下列反应中符合下图图象的是(  )

A. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)

D. H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g) △H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

 

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度,下列各组实验中最先出现浑浊的是(  )

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

H2SO4

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

A

25

5

01

20

01

B

25

5

02

10

02

C

35

5

01

20

01

D

35

5

02

10

02

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

25℃时,密闭容器中XYZ三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol•L1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol•L1

0.05

0.05

0.1

 

下列说法错误的是(  )

A. 反应达到平衡时,X的转化率为50﹪

B. 反应可表示为X+3Y2Z

C. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

D. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

 

关于下列装置说法正确的是(  )

 

A. 装置中,盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液

B. 装置工作一段时间后,b极附近溶液的pH增大

C. 用装置精炼铜时,c极为粗铜

D. 装置中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2生成

 

下图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是(  )

A. 发生腐蚀过程中,电子从接头流向水表

B. 腐蚀时,铁接头发生的是还原反应

C. 腐蚀时铜质水表发生的电极反应为:2H2O+O2+4e=4OH

D. 腐蚀过程还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

 

下列有关实验的说法正确的是(  )

A. pH试纸测双氧水的pH

B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液

C. 用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体

D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

 

下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(  )

A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B. 绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能贮存起来

C. 吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量

D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

 

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