J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。

 

J

 

 

 

 

 

 

R

 

(1)M的离子结构示意图为__________;元素T在周期表中位于第________族。

(2)J和氢组成10电子的化合物,其分子式为______________。

(3)M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________________。

 

已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

满分5 manfen5.com

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是           ,烧瓶中加入的试剂是          

(2)D装置中所加试剂的作用            

(3)装置B中盛放的试剂是         (选填下列所给试剂的代码),实验现象为            ,化学反应方程式是           ,该反应属于四种基本反应类型中的          反应。

A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液

(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因                 

 

A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素。

元素

性质或结构信息

A

单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远、且其单质燃烧后生成淡黄色固体

B

工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍

C

单质是双原子分子,常温、常压下是淡黄绿色气体,原子的L层再增加1个电子即达到8电子稳定结构

D

+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

请根据表中信息回答下列问题:

(1)表中与元素A属于同一周期的元素是________(填字母),写出其离子的结构示意图________。

(2)已知C单质能与H2O发生置换反应生成O2,写出C单质与水反应的化学方程式____________。

(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________。

a.元素B的最高正化合价为+6

b.常温常压下,其单质难溶于水

c.单质分子中含有18个电子

d.在一定条件下,氢气能与B单质反应

(4)A和D两种元素中活动性较强的是________(填元素符号),判断依据是________________。

 

根据元素周期表1~18号元素的性质和递变规律,回答下列问题(按要求作答)。

(1)金属性最强的元素与氧气燃烧反应生成淡黄色粉末的化合物的电子式为__________________

(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的化学式            (填化学式)。

(3)单质既能与HCl反应,又能与NaOH反应的元素是________(填元素符号),

(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性最稳定的________ ________。(填化学式)

 

(1)分子中子数:48g12C18O2分子中的中子数N=________ mol。

(2)S2-原子核内有16个中子,其质量数为32,则16gS2-所含电子的物质的量为________mol。

(3)某元素的同位素X,其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后,加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,则:X元素在周期表中的位置____________。

 

已知硼元素有两种天然同位素10B和11B,硼元素的原子量为10.80,则10B和11B的原子个数比为(   

A.14          B.13             C.11             D.41

 

鉴别氯离子、溴离子、碘离子可以用的试剂是

A.碘水、淀粉溶液        B.四氯化碳

C.氯水、碘化钾淀粉溶液   D.硝酸银、稀硝酸

 

下列叙述正确的是(    )

非金属元素构成的物质的化学键都是共价键

两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

金属元素构成的化合物里一定含有离子键

难失去电子的原子,易形成阴离子

单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键

离子化合物中一定含有离子键

A.只有②⑥      B.只有①⑤⑥

C.只有③⑥      D.只有①④⑥

 

下列叙述正确的是(    )

A.同周期元素的原子半径以A族的为最大

B短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

C同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26

D科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂

 

核内中子数为N的R2+的离子,质量数为A,则n克它的氧化物中所含电子的物质的量为(    

A满分5 manfen5.com(A-N+10)    B满分5 manfen5.com(A-N+8)        C(A-N+2)       D满分5 manfen5.com(A-N+6)

 

 

运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是(  

A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

 

甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是(    )

A.氢化物的稳定性:甲>乙>丙

B.甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:甲<丙

C.原子半径的大小:甲>乙

D.乙元素的族序数比甲元素的族序数大

 

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第A族,甲和丙位于同一主族,丁原子的最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是(    )

A.原子半径:丙>乙>丁

B.单质的还原性:丁>丙>甲

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

 

下列叙述中,正确的是(    )

A.同主族金属的原子半径越大,熔点越高

B.稀有气体原子序数越大,沸点越低

C.分子间作用力越弱,该物质的熔点越低

D.同周期元素的原子半径越小,越易失去电子

 

某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,该元素的气态氢化物的化学式是(    )

A.XH4        B.H2X        C.XH3        D.HX

 

下列实验不能作为判断依据的是(    )

A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱

B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液,判断镁与铝的金属性强弱

C.往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱

D.根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱

 

在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是(    )

A.PCl3          B.Cl2          C.N2      D.HBr

 

下列说法正确的是(    )

A.3≤原子最外层电子数<8的元素一定是非金属元素

B.原子最外层只有2个电子的元素一定是第A族元素

C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素

D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期

 

X的核外电子排布为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是(    )

A.第三周期第0族                      B.第四周期第A族

C.第三周期第A族                    D.第三周期第A族

 

下列各组化合物的性质比较,不正确的是(    )

A.金属性:Li<Na<K                   B.沸点:HF<HCl<HBr<HI

C.稳定性:HCl>H2S>PH3                D.还原性:F<Cl<Br

 

有六种微粒分别是满分5 manfen5.comX,满分5 manfen5.comY,满分5 manfen5.comZ,满分5 manfen5.comQ满分5 manfen5.comK2+满分5 manfen5.comM,它们隶属元素的种类(   

A.2种          B.3种              C.4              D.5种

 

不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是(    )

A.34S原子核内中子数为16              B.1H满分5 manfen5.comO和1H满分5 manfen5.comO的相对分子质量不同

C.13C和15N原子核内的质子数相差2    D.2H结合OH的能力比1H的更强

 

将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加

1 mol/L NaOH溶液。请回答:

若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

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当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=         mol,V2       mL。

滴加NaOH溶液,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则V(NaOH)=          mL。

若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围                   

 

工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1 NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水,下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(注:装置D中布条为红色)

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(1)用装置A制备Cl2,该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未顺利流下,你认为原因可能是:__________________。

(2)配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式:

     KMnO4+      HCl(浓) =      KCl +     MnCl2+     Cl2↑+      H2O ,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(3)饱和食盐水的作用是______________,浓硫酸的作用_____________,装置E的作用是_______________________。

(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。

(5)配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1 NaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和             ,需用托盘天平称量NaOH的质量是          

 

某科研小组探究工业废Cu粉(杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO4·5H2O,实现废物综合利用。他们进行了两组实验,过程如下:

Ⅰ:

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Ⅱ:

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(1)废Cu粉中含有的杂质是                

(2)分别写出过程①③中发生反应的离子方程式:

                               

                                

(3)综合过程Ⅰ、II,计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是         (可不必化简)。、

(4)已知25℃时:

电解质

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时的pH

5.4

6.5

3.5

完全沉淀时的pH

6.4

9.6

4.0

从Ⅱ中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO4·5H2O晶体,需要经过下列步骤:

a、向蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液;

b、调节溶液的pH为           之间;

c、然后过滤、结晶,再过滤,可得CuSO4·5H2O

下列关于实验操作的叙述中,正确的是           (填字母)。

A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C.上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液,第二次过滤是为了得到固体

D.在pH >4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

 

请根据化学反应与热能的有关知识,填写下列空白:

(1)在Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是_______________,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________________________。

(2)下列过程中不一定释放能量的是__________________(请填编号)

A形成化学键  B燃料燃烧  C化合反应

D葡萄糖在体内的氧化反应 E酸碱中和  F炸药爆炸

(3)等质量的下列物质分别完全燃烧,放出热量较多的是__________(填编号)。

A.固体硫                       B.硫蒸气

(4)已知:通常条件下,酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量,则其中和热为_____________ kJ/mol。

(5)已知H2和O2反应放热,且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ,由此可以推知下列关系正确的是______________(填编号)。

A.Q1+Q2﹥Q3       B.Q1+Q2﹥2Q3        C.2Q1+Q2﹤4Q3         D.2Q1+Q2﹤2Q3

 

下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中字母分别代表一种元素。

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(1)上述元素的单质中金属性最强的是 ________(填名称);

(2)在第三周期元素中,原子半径最小的是 ________(填元素符号)。

(3)G的氢化物与H的氢化物中较稳定的是______________(填化学式);

(4)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其结构式为__________;该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(5)请用电子式表示化合物DF2的形成过程:________________________。

 

将7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液,测得溶液中c(Na+)=0.6mol/L。若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干,可以得到固体的质量是(  

A.3.12g          B.3.51g          C.5.02g          D.无法计算

 

原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和(如右图所示)不正确的是(镧、锕系元素除外;且A、B、C、D中间再无其他元素)(    

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A.  4Z          B.  4Z+6          C.  4Z+10        D.  4Z+14

 

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是:       

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.L2+与R2-的核外电子数相等

B.M与T形成的化合物具有两性

C.氢化物的稳定性为H2T<H2R

D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

 

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