如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)
xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。
（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线代表无催化剂时的情况。
（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C) (填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，x的值为 。
（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是 (填序号)。
①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高温度，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？
（1）升高温度，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；
（2）加入正催化剂，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；
（3）充入更多的H2，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；
（4）扩大容器的体积，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；
（5）容器体积不变，通入氖气，反应速率将___________，平衡将如何移动 ；
在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为
，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是
A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1
B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1
C．新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于
D．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍
对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s)
pZ(g) ΔH<0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是
A．增大压强，化学平衡不一定发生移动
B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
对于可逆反应N2 (g)+ 3H2 (g)
2NH3 (g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是
| 研究目的 | 图示 |
A | 压强对反应的影响(p2＞p1) |
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B | 温度对反应的影响 |
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C | 平衡体系增加N2对反应的影响 |
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D | 催化剂对反应的影响 |
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某温度下反应：ClF(g)+F2(g)
ClF3(g)△H＜0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率减小
