Question

在温度一定的条件下，N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为，N₂与NH₃的浓度均为c mol·L⁻¹。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是

A．新的平衡体系中，N₂的浓度小于2c mol·L⁻¹大于c mol·L⁻¹

B．新的平衡体系中，NH₃的浓度小于2c mol·L⁻¹大于c mol·L⁻¹

C．新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于

D．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

Answer

B

【解析】将容器的体积压缩为原来的1/2，若平衡不移动，则N2 与NH3的浓度均为2c mol·L−1，体系的压强为原来的2倍。事实上将容器的体积压缩为原来的1/2时，气体压强增大，平衡右移，N2的浓度小于2c mol·L−1，又根据勒夏特列原理，新的平衡体系中，N2的浓度应大于c mol·L−1，A正确。平衡右移必定使NH3的浓度大于2c mol·L−1，B错误。平均摩尔质量=m(总)/ n(总)，如果平衡不移动，则不变，事实上平衡正向移动，气体的物质的量减少，增大，故C正确。由于气体的质量不变而容器的体积为原来的1/2，故气体密度为原来的2倍，故D正确。