对于可逆反应N2 (g)+ 3H2 (g)
2NH3 (g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是
| 研究目的 | 图示 |
A | 压强对反应的影响(p2＞p1) |
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B | 温度对反应的影响 |
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C | 平衡体系增加N2对反应的影响 |
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D | 催化剂对反应的影响 |
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某温度下反应：ClF(g)+F2(g)
ClF3(g)△H＜0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率减小
X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是
A．平衡向右移动 B．a+b>c
C．Y的转化率提高 D．Z的体积分数增加
将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g)
3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是
A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大
B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动
C．在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s
D．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z，则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是
A．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0
B．4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0
C．H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH＞0
D．2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH＞0
对于密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则
A．正、逆反应速率同时增大 B．逆反应速率先减小
C．化学平衡逆向移动 D．化学平衡正向移动
