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某温度下反应:ClF(g)+F2(g)ClF3(g)△H<0,在密闭容器中达到平...

某温度下反应:ClF(g)+F2(g)ClF3(g)H<0,在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是

A温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大

B温度不变,增大体积,ClF3的产率提高

C升高温度,增大体积,有利于平衡向正向移动

D降低温度,体积不变,F2的转化率减小

 

A 【解析】由平衡移动原理可知,升温,平衡向吸热反应方向移动,降温,平衡向放热反应方向移动。容器体积增大,压强减小,平衡应向气体体积增大的方向移动。本题所给反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应,根据平衡移动原理,即可确定正确答案。  
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考点分析:
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X、Y混合气体在密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g) cZ(g)  ΔH<0达到化学平衡后测得X气体的浓度为0.5 mol/L恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是

A.平衡向右移动                          B.a+b>c

C.Y的转化率提高                        D.Z的体积分数增加

 

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将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中发生反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是

A在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态升温时甲、乙两容器中反应速率均增大

B在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动

C在相同温度下甲容器中加入2 mol A和2 mol B乙容器中加入2 mol A和2 mol B若甲容器中反应经30 s达到平衡状态则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s

D在相同的温度和压强下用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A和2 mol B第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z

 

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如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是

A2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0

B4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  ΔH<0

CH2(g)+I2(g)2HI(g)  ΔH>0

D2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH>0

 

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对于密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡时若温度保持不变增加N2的浓度

A.正、逆反应速率同时增大            B.逆反应速率先减小

C.化学平衡逆向移动                  D.化学平衡正向移动

 

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某温度下反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡缩小容器体积增大压强则下列说法正确的是

A.平衡正向移动                          B.正反应速率增大

C.容器内I2(g)增多                      D.容器内H2的质量分数增大

 

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