在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2...

在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？

（1）升高温度，反应速率将_________，平衡将如何移动；

（2）加入正催化剂，反应速率将_________，平衡将如何移动；

（3）充入更多的H2，反应速率将_________，平衡将如何移动；

（4）扩大容器的体积，反应速率将_________，平衡将如何移动；

（5）容器体积不变，通入氖气，反应速率将___________，平衡将如何移动；

（1）增大向左（2）增大不移动（3）增大向右（4）减小不移动（5）不变不移动【解析】根据外界因素对化学反应速率影响因素着手，即可解答。（1）升高温度，正逆反应速率增大，且平衡向左移动。（2）加入催化剂，正逆反应速率增大，平衡不移动。（3）充入更多的H2，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向右移动。（4）扩大容器的体积，反应速率减小，平衡不移动。（5）容器容积不变，通入氖气，由于反应物的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动。

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考点分析：

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在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是