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在1×105 Pa和298 K时,将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原...

在1×105 Pa和298 K时,将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能:(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

共价键

H-H键

N三N键

N-H键

键能(kJ·mol-1)

436

945

391

 

工业合成氨的化学方程式:N2+3H22NH3

断开1 mol N2中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”)945 kJ能量,形成2 mol NH3中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”) ________ kJ能量;

在298 K时,取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为____________ kJ。

根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

 

吸收 放出 2346 93 放热 【解析】断开1 mol N2中的化学键需吸收945 kJ能量,形成2 mol NH3中的化学键需放出2×3×391kJ=2346 kJ能量,因此反应热=945kJ/mol+3×436kJ/mol-2346 kJ/mol=-93kJ/mol,则在298 K时,取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,理论上放出的热量为93kJ。  
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考点分析:
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下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白。

主族

 

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是______(填元素符号),这种元素的原子结构示意图为___________

(2)④与⑤两种元素相比较,原子半径较大的是_______(填元素符号);在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中,酸性最强的化合物是______(填化学式)。在金属元素氧化物所对应的水化物中,碱性最强的化合物是_______(填化学式),具有两性的化合物是_______(填化学式)。

(3)③与⑥元素的氢化物的稳定性_________ 大于 __________(填化学式)。

(4)元素④和元素⑦形成化合物的电子式为_____________,化学键类型是_______,属于______化合物(填“离子”或者“共价”)。请用电子式表示该化合物的形成过程:__________________________________

(5)⑦的氢化物的电子式为_____________,化学键类型是_______,属于______化合物(填“离子”或者“共价”)。请用电子式表示该化合物的形成过程:__________________________________

 

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在一密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。反应从正反应开始。下列说法错误的是

A. 反应开始时,正反应速率最大    B. 反应开始时,v(NH3)=0

C. v(H2)∶v(NH3)=3∶2时,反应达到平衡状态    D. 单位时间内,消耗n mol N2的同时生成3n mol H2 ,此时该反应达到平衡状态

 

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过量锌粉与一定量稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但又不影响生成的氢气总量,可采取的措施是

A. 升高温度    B. 加入浓度较大的盐酸    C. 加入少量CuSO4    D. 加入适量的水

 

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在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s内消耗N2的物质的量是

A. 2.4 mol    B. 0.8 mol    C. 1.2 mol    D. 0.4 mol

 

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同一主族的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4<H3YO4<H3ZO4,下列推断不正确的是

A. 电子层数:X>Y>Z    B. 气态氢化物稳定性:XH3<YH3<ZH3

C. 原子序数:X<Y<Z    D. 元素的非金属性强弱:X<Y<Z

 

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