Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白。

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号），这种元素的原子结构示意图为___________。

（2）④与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是_______（填元素符号）；在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是______（填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是_______（填化学式），具有两性的化合物是_______（填化学式）。

（3）③与⑥元素的氢化物的稳定性_________ 大于 __________（填化学式）。

（4）元素④和元素⑦形成化合物的电子式为_____________，化学键类型是_______，属于______化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示该化合物的形成过程：__________________________________。

（5）⑦的氢化物的电子式为_____________，化学键类型是_______，属于______化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示该化合物的形成过程：__________________________________。

Answer

Ar Na HClO4 NaOH Al(OH) 3 H2O H2S 离子键 离子 略 共价键（或极性共价键） 共价 略

【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑧种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar。则

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，这种元素的原子结构示意图为。（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则④与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是Na；同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是HClO4。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是NaOH，具有两性的化合物是Al(OH) 3。（3）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则③与⑥元素的氢化物的稳定性：H2O＞H2S。（4）元素④和元素⑦形成化合物是含有离子键的离子化合物氯化钠，电子式为。表示该化合物的形成过程为。（5）⑦的氢化物氯化氢是含有共价键的共价化合物，电子式为，表示该化合物的形成过程为。