Question

同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推断不正确的是

A. 电子层数：X＞Y＞Z    B. 气态氢化物稳定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃

C. 原子序数：X＜Y＜Z    D. 元素的非金属性强弱：X＜Y＜Z

Answer

C

【解析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，非金属性X＜Y＜Z。A．原子序数的关系为X＞Y＞Z，同主族元素从上到下电子层数增大，A正确；B．元素非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：XH3＜YH3＜ZH3，B正确；C．原子序数的关系为X＞Y＞Z，C错误；D．最高价含氧酸的酸性：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，则非金属性：X＜Y＜Z，D正确，答案选C。

点睛：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，注意理解同主族元素性质的相似性和递变性，同主族从上到下，原子的半径逐渐增大，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱。