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过量锌粉与一定量稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但又不影响生成的氢气总量,可采取的...

过量锌粉与一定量稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但又不影响生成的氢气总量,可采取的措施是

A. 升高温度    B. 加入浓度较大的盐酸    C. 加入少量CuSO4    D. 加入适量的水

 

D 【解析】A. 升高温度反应速率加快,A错误;B. 加入浓度较大的盐酸氢离子浓度增大,反应速率加快,B错误;C. 加入少量CuSO4,锌置换出铜,构成原电池,加快反应速率,C错误;D. 加入适量的水氢离子浓度降低,反应速率减小,D正确,答案选D。  
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考点分析:
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在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s内消耗N2的物质的量是

A. 2.4 mol    B. 0.8 mol    C. 1.2 mol    D. 0.4 mol

 

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同一主族的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4<H3YO4<H3ZO4,下列推断不正确的是

A. 电子层数:X>Y>Z    B. 气态氢化物稳定性:XH3<YH3<ZH3

C. 原子序数:X<Y<Z    D. 元素的非金属性强弱:X<Y<Z

 

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在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A. 正、逆反应速率都等于零    B. SO2O2SO3的浓度相等

C. SO2O2SO3在容器中共存    D. SO2O2SO3的浓度均不再变化

 

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在反应A(g)+2B(g)===3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是

A. v(A)=0.2 mol/(L·s)    B. v(B)=0.6 mol/(L·s)

C. v(C)=0.8 mol/(L·s)    D. v(D)=1 mol/(L·s)

 

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在一定条件下,N2H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是

A. 反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零

B. 随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零

C. 随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变

D. 随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变

 

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