在一密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)。反应从正反应开始。下列说法错误的是
A. 反应开始时，正反应速率最大 B. 反应开始时，v逆(NH3)＝0
C. v(H2)∶v(NH3)＝3∶2时，反应达到平衡状态 D. 单位时间内，消耗n mol N2的同时生成3n mol H2 ，此时该反应达到平衡状态
过量锌粉与一定量稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可采取的措施是
A. 升高温度 B. 加入浓度较大的盐酸 C. 加入少量CuSO4 D. 加入适量的水
在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 
2NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s内消耗N2的物质的量是
A. 2.4 mol B. 0.8 mol C. 1.2 mol D. 0.4 mol
同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断不正确的是
A. 电子层数：X＞Y＞Z B. 气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3
C. 原子序数：X＜Y＜Z D. 元素的非金属性强弱：X＜Y＜Z
在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A. 正、逆反应速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的浓度相等
C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的浓度均不再变化
在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是
A. v(A)＝0.2 mol/(L·s) B. v(B)＝0.6 mol/(L·s)
C. v(C)＝0.8 mol/(L·s) D. v(D)＝1 mol/(L·s)
