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A、B、C、D、E是五种短周期元素,F是过渡元素。A、B、C、E同周期,C、D同...

ABCDE是五种短周期元素,F是过渡元素。ABCE同周期,CD同主族,A元素在地壳含量中排名第二,B是同周期第一电离能最小的元素,C原子的最外层有三个未成对电子,E单质常温下为淡黄色固体,F的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:

1)写出下列元素的名称:A          B          

2BCE第一电离能由大到小的顺序是           (用元素符号作答)。

3)写出D元素原子构成单质的电子式         D的简单气态氢化物的空间构型为         

4F元素在周期表中的位置为         ,其形成的简单离子F3+的核外电子排布式为              

 

(1)硅;钠(2)P>S>Na(3);三角锥形 (4)第四周期第Ⅷ族;[Ar] 3d5或1s22s22p63s23p63d5 【解析】试题分析:A、B、C、D、E是五种短周期元素,F是过渡元素。A、B、C、E同周期,C、D同主族,A元素在地壳含量中排名第二,则A是Si。B是同周期第一电离能最小的元素,因此B是Na。C原子的最外层有三个未成对电子,则C是P,所以D是N。E单质常温下为淡黄色固体,因此E是S。F的外围电子排布式为3d64s2,因此F是Fe。 (1)根据以上分析可知A是硅,B是钠。 (2)非金属性越强,第一电离能越大,由于P元素的3p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以B、C、E第一电离能由大到小的顺序是P>S>Na。 (3)写出D元素原子构成单质是氮气,其电子式为,D的简单气态氢化物氨气分子的空间构型为三角锥形。 (4)Fe元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族,其形成的简单离子Fe3+的核外电子排布式为[Ar] 3d5或1s22s22p63s23p63d5。 考点:考查元素推断、核外电子排布、电离能、空间构型等有关判断  
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考点分析:
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砷化镓GaAs是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等,氮、磷、砷位于同一主族,回答下列问题:

1写出基态As原子的核外电子排布式________________________

2根据元素周期律,原子半径Ga          As,第一电离能Ga          As大于小于

3氮原子的L层中有__________对成对电子NH4+的立体构型是__________,其中心原子的杂化方式为__________;PCl3属于含有          键的           分子填“极性”或“非极性”

 

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短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,WX原子的最外层电子数之比为4∶3Y原子P能级上有2个未成对电子,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A. XYZ的电负性大小顺序是ZYX

B. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

C. WXYZ的原子半径大小顺序是XYZW

D. WZ形成的分子的空间构型是三角锥形

 

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[CuNH34]2+

C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化

D.在[CuNH34]2+离子中,Cu2+提供孤电子对,NH3提供空轨道

 

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下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元晶胞的排列方式,其对应的化学式正确的是图中:○-X,●-Y,⊕-Z

 

 

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下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关RWXYZ五种元素的叙述,其中正确的是

A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B. YZ的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. X元素是电负性最大的元素

D. p能级未成对电子最多的是Z元素

 

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